用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

1. A.
   若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO₂气体2.24L
2. B.
   若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO₂气体2.24L
3. C.
   若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO₂气体2.24L
4. D.
   若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO₂气体2.24L

重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe₂O₃、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe³⁺转化为浅色的Fe²⁺．重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有______、______．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：______、______．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe²⁺离子的方法是______、______．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是______．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的______．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe₂O₃．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl₂，其目的是______．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是______，调节溶液的pH范围为______．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

（6）最后通过______、______得到氧化铁．

（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL．配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、和______．
（2）配制实验的操作步骤有：
a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．　 填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为______．
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是______、______．
③定容时，若俯视凹液面，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
④若没有进行d步操作，会使结果______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是______
A．继续进行实验　　 B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制．

现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑦酒精（C₂H₅OH）
⑧熔化的KNO₃ ⑨盐酸　⑩氨水，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质中属于电解质的是______．
（3）以上物质中属于非电解质的是______．

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）参加反应的硝酸需多少毫升物质的量浓度为5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？
（4）被还原的硝酸的质量是多少克？
（5）与19.2g Cu发生反应的硝酸共起了两种作用，即酸性的作用和氧化剂的作用，它们的质量比是______：______．

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：______．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：______；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有______个峰．

（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及和I^-的混合物作电解质（I₂+I^-?I₃^-），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：______．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2，下列说法正确的是______．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

1996年，我国国家环保局限令于9月30日之前在全国范围内取缔、关闭小造纸厂、小制革厂、小印染厂和其他土法炼焦、炼硫等15种污染环境的小企业，这是我国加强环境保护工作的重大举措．以下关于停止土法炼焦的理由中，不能成立的是

1. A.
   经济效益低下
2. B.
   排出有害气体
3. C.
   排放大量污水
4. D.
   浪费有限资源

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①1L1mol?L^-1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子
②标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N_Ag
③1.20g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.02N_A
④3N_A个NO₂分子跟水分子充分作用，转移的电子数为2N_A
⑤1molCl₂与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3N_A
⑥含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N_A个SO₂气体分子
⑦一定条件下，1molN₂与足量H₂反应，可生成2N_A个NH₃分子．

1. A.
   ②③④
2. B.
   ①③④⑥
3. C.
   ②③⑤⑦
4. D.
   ④⑤⑥⑦

某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质．

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．生石灰　d．五氧化二磷　e．烧碱
（2）若探究氨气的溶解性，需在K₂的导管末端连接图二装置中的______装置（填序号），当装置D中集满氨气后，关闭K₁、K₂，打开K₃，引发喷泉的实验操作是______．
（3）若探究氨气的还原性，需打开K₁、K₂，K₃处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置．
①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过盛有______试剂的洗气瓶；
②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为______；
③从K₃处导管逸出的气体中含有少量Cl₂，则C装置中应盛放______溶液（填化学式），反应的离子方程式为______．

（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾（CuSO₄?5H₂O）的合理方案，只用化学方程式说明
第一步：______
第二步：______
第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶______
（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式______．