环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NO_x）、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂?O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 ，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 ，则吸入肺部CO的浓度不能超过______ mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①实验发现该反应在100℃～400℃的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率约为原来的3倍，在400℃～450℃时，温度每升高10℃，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃，反应速率又约为原来的3倍．若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因是______；
②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2mol NO与1mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示，则反应进行到15min时，NO的平均反应速率为______；
③请在图中画出20min～30min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是______；（填字母）
a．加入催化剂    b．降低温度c．缩小容器体积    d．增加CO₂的物质的量
④当25min达到平衡后，若保持体系温度为t₁℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．

除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇（乙酸）	氢氧化钠溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	蒸馏
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组离子不能共存的是

1. A.
   Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、NH₄⁺
2. B.
   Cl^-、Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-
3. C.
   OH^-、NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

下列装置能达到对应实验目的是

1. A.
   
   比较MnO₂和FeO₃的催化效果
2. B.
   
   制取并收集CO₂气体
3. C.
   
   确认CO₂和NaOH已发生反应
4. D.
   
   形成蓝色喷泉

离子间能大量共存，当溶液中c（H⁺）=10^-1mol．L^-1时有气体产生，而当溶液中c（H⁺）=10^-13mol．L^-1时又能产生沉淀，下列各组离子中符合上述要求的一组是

1. A.
   Ba²⁺、K⁺、S、Cl^-
2. B.
   Na⁺、Cu²⁺、N、C
3. C.
   Mg²⁺、N、S、Cl^-
4. D.
   Fe²⁺、Na⁺、S、N

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下：

	第1份	第2份
混合物质量（g）	9.2	18.4
反应后固体质量（g）	8.3	15.6

经分析得到的15.6g固体是纯净物．则下列叙述正确的是

1. A.
   本次实验至少要进行6次称重
2. B.
   第1份混合物中NaOH的质量分数更大
3. C.
   根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数
4. D.
   第2份混合物中NaOH的质量分数小于32%

在氧化还原反应3S+6KOH=K₂SO₃+2K₂S+3H₂O中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为

1. A.
   2：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：1
4. D.
   3：2

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是

	X	Y	Z
A	甘油	化合物	纯净物
B	胶　体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

V L硫酸铝溶液中含Al³⁺的质量为m g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制FeCl₃溶液时，需要加入______来抑制水解．
（2）泡沫灭火剂中装有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂．写出使用时发生反应的离子方程式：______；
（3）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）
负极反应方程式是：______
正极反应方程式是：______
总反应方程式是：______
（4）常温下，设pH 均为5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为c₁、c₂，则c₁：c₂=______．