将24.4gNaOH固体溶于水，配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL，请回答下列问题
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______，该溶液中NaOH的质量分数为______；
（2）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______；
（3）将取出的10mL溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．

Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，除去杂质的方法是________，反应的化学方程式为________；若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是________．

X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为______．
（2）A的电子式为______，E的化学式为______．
（3）写出下列反应的化学方程式：①______，③______．
（4）A和E反应生成G，Z₂Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为______．

下列说法正确的是

1. A.
   胶体的本质特征是丁达尔效应
2. B.
   胶体不均一、不稳定
3. C.
   黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
4. D.
   溶液是呈中性的，胶体是带电的

下列说法正确的是

1. A.
   1mol氧为32g
2. B.
   摩尔是七个国际基本物理量之一
3. C.
   常温常压下，44gCO₂中的氧原子数约为1.204×10²⁴个
4. D.
   2 mol?L^-1的BaCl₂溶液中含Cl^-数约为2.408×10²⁴个

工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（2）连接好装置后，首先进行的操作是______．
（3）通入a气体的目的是______．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+______+______
（5）已知：温度低于21.15℃时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂．工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率．N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是______．
（6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L．则2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=______．若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为______．

下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发）①H₂SO₃ ②Ca（OH）₂③氯水 ④Na₂SO₃ ⑤H₂S

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①③④
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ②④⑤

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

1. A.
   已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氢气还原氧化铜后红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜
2. B.
   用蒸馏水酚酞BaCl₂溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH固体（杂质为Na₂CO₃）的纯度
3. C.
   实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴
4. D.
   取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO₃、MgCO₃

用N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

1. A.
   48gO₃气体含有N_A个O₃分子
2. B.
   常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1molH₂，发生转移的电子数为2N_A
3. C.
   t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有1×10^-6N_A个OH^-
4. D.
   标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

下列实验方法或结论中，不正确的是

1. A.
   用焰色反应能鉴别NaCl、KCl和Na₂SO₄三种物质
2. B.
   向某溶液中加入KSCN溶液变红色，说明该溶液中含有Fe³⁺
3. C.
   将溴水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将溴萃取到四氯化碳中
4. D.
   某无色溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO₄^2-