（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是______．
②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在______范围．

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+	1.9 4.7	3.2 6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是______．
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）______．
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是______．
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是______（填字母）．
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶体
（4）某些共价化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH₄⁺+NH₂^-，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应．液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18，则液态N₂O₄电离的方程式是______；Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是______．

向Cu和Cu₂O的混合物27.2g中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全反应，生成NO₂、N₂O₄、NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，溶液恰好呈中性，金属离子也已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．以下所得结论不合理的是

1. A.
   硝酸的物质的量浓度为12.0mol/L
2. B.
   产生的气体在标准状况下的体积为13.44L
3. C.
   Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1
4. D.
   Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，
试回答下列问题：
（1）电子工业常用30%，的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．
（2）高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）．
已知：Fe（s）+O₂（g）═FeO（s）△H=-272kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-22lkJ?mol^-1
则：①FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H=______．
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO₂的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中，v（CO）=______；该温 度下，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的化学平衡常数K=______．
（3）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe₂O₃．将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L^-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为______．

下列警示标记中不属于危险化学品标志的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

氯气在生产生活中应用广泛．
（1）工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的化学方程式______．
（2）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：
①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是______（填序号）．
a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅲ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol?L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为______．

把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可组成各种原电池．若把a、b连接时，a为负极；若把c、d连接时，在d上冒气泡；当把a、c相连时，a溶解；当把b、d相连时，b为正极．则a、b、c、d的活动性顺序由大到小是

1. A.
   a、b、c、d
2. B.
   a、c、d、b
3. C.
   c、a、b、d
4. D.
   b、d、c、a

下列关于电解质的说法正确的是

1. A.
   氯化氢气体不能导电，所以氯化氢不是电解质
2. B.
   SO₂溶于水形成的溶液能导电，所以SO₂是电解质
3. C.
   碳棒能导电但属于非电解质
4. D.
   导电能力弱的电解质不一定是弱电解质

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：______．
（2）写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______．

下列说法不正确的是

1. A.
   硅酸盐工业使用的每一种原料中都含有硅
2. B.
   水泥、普通玻璃都是混合物
3. C.
   纯二氧化硅可用于制造光导纤维
4. D.
   用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液，试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和溶质质量分数各是多少？