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科目: 来源: 题型:解答题

用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制粗铜主要有三个阶段:①将黄铜矿的精矿送入沸腾炉,在923~1073K条件下通空气进行焙烧,得到焙砂(主要成分是Cu2S、FeS)和废气; ②将焙砂送入反射炉进行高温熔炼制成冰铜(冰铜可看作由Cu2S和FeS组成); ③将冰铜送入转炉并在高温下吹入空气,在此阶段,Cu2S先变为Cu2O,Cu2O再与Cu2S反应生成Cu,FeS变为FeO.试回答下列问题:
(1)为防止污染环境,沸腾炉和转炉产生的废气用于制取______
(2)为加快黄铜矿的焙烧速率,可采取的措施有(写出两种)______
(3)写出Cu2O与Cu2S反应生成Cu的化学方程式______
(4)写山FeO与足量稀硝酸反应的离子方程式______
(5)从整个过程来看,CuFeS2最终变为Cu、FeO和SO2,则1mol CuFeS2完全反应总共消耗标准状况下空气______L(空气中氧气所占的体积分数按20%计算).

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科目: 来源: 题型:解答题

标出下列方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)
(1)Fe+CuCl2═Cu+FeCl2______
(2)2H2O数学公式2H2↑+O2↑______.

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科目: 来源: 题型:解答题

实验室可以通过三条途径来制取氮气:
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉,反应的化学方程式为:3CuO+2NH3数学公式N2+3Cu+3H2O
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2,反应的化学方程式为:NaNO2+NH4Cl数学公式NaCl+N2↑+2H2O.
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如图所示,其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出.

(1)按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取,化学方程式为:CaO+NH3?H2O=Ca(OH)2+NH3↑,最好要用上述仪器中______的(填仪器字母,下同)作为氨气发生装置.要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气),还应使用到上述仪器中的______.
(2)①和②两种途径常常被协同使用.这种方法与途径 ③相比优点是______.
(3)检查 E 装置气密性的方法是______.利用 E 装置还可以制取的气体有______(写出三种).

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科目: 来源: 题型:单选题

下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
实验操作实验现象实验结论
A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱

B
二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性
C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子

D
将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如图所示.
请回答下列问题:
(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,A和D反应生成B的化学方程式为______.B的结构式为______.
(2)若D为用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,继续灼烧后得到的固体物质成分是______.
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式为______.
(4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一,也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂.
①C溶液呈碱性的原因是______.(用离子方程式表示)
②将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______.

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科目: 来源: 题型:单选题

某稀溶液中含有Fe(NO33、Cu(NO32、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO33、Cu( NO32、HN03物质的量浓度之比为


  1. A.
    1:1:1
  2. B.
    1:3:1
  3. C.
    2:1:4
  4. D.
    1:1:4

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科目: 来源: 题型:单选题

如图所示,实验操作错误或不能达到相应的实验目的是


  1. A.

    除去氢氧化铁胶体中的氯化铁
  2. B.

    分离沸点相差较大的互溶液体混合物
  3. C.

    用硫酸吸收氨气
  4. D.

    分离互不相容的两种液体

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科目: 来源: 题型:解答题

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量
NaOH的质量/g
已给仪器配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器
______烧杯、药匙、
托盘天平
______
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是______(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:______.
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:______;C中的现象是:______.

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下列有关物质的分类正确的是


  1. A.
    混合物:空气、矿泉水、水银
  2. B.
    碱:Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3?H2O
  3. C.
    盐:醋酸钠、氯化铵、纯碱
  4. D.
    氧化物:H2O、CO、HCOOH

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用KMnO4氧化密度为1.19g?cm-3.溶质质量分数为36.5%的HCl溶液.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目
(2)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?
(3)求生成的Cl2 在标准状况下的体积为多少?

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