在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是

1. A.
   NH₄⁺ K⁺ Na⁺ CO₃^2-  NO₃^-
2. B.
   K⁺  Na⁺  Fe²⁺  SO₄^2-  NO₃^-
3. C.
   NH₄⁺  K⁺  Na⁺  HCO₃^-  [Al（OH）₄]^-
4. D.
   NH₄⁺  K⁺  Na⁺  NO₃^-  I^-

某一反应体系中，MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4LN₂中所含氮原子数为2N_A
2. B.
   常温常压下，80gSO₃中含有的氧原子数为3N_A
3. C.
   标准状况下，22.4LH₂O所含水分子数为N_A
4. D.
   常温常压下，11.2LNO₂所含的原子数为1.5N_A

碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品．在实验室里，可用如图所示装置，以氯化钠、二氧化碳、氨等为原料制备纯碱．实验时，先检验装置的气密性，再向各仪器中加入试剂，打开启普发生器（装置A）活塞，产生二氧化碳气体，制备纯碱．请回答以下有关问题：

（1）碳酸氢钠受热分解的化学方程式为______；实验时装置A中发生反应的化学方程式为______；C装置的锥形瓶中，装有含氨的饱和食盐水，则溶液1应为______，溶液2应为______．
（2）实验中，要注意控制二氧化碳的通入速度（以出现能数得清的连续气泡为好）和水浴的温度．实验中不能过快的通入二氧化碳的目的是______．化学实验中水浴加热法的优点为______．
实验时，锥形瓶中产生了NH₄HCO₃、NaCl、NaHCO₃和NH₄Cl的混合液．右表是四种化合物在部分温度下的溶解度．由表中数据可知，反应时水浴的温度不能超过______℃．反应结束，将反应混合液冷却到15℃左右，析出的固体应主要含有______（填化学式）．

温度	10℃	20℃	30℃	40℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0	分解
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8

（3）饱和食盐水，还可以通过电解过程制取烧碱．制备过程中，烧碱溶液主要在电解池的______极区产生，原因是______．

Ⅰ、有以下数据，请你通过观察分析，得出相应的结论填在空白处．

化学式	Fe	NaCl	H2O	H2
相对原子质量或相对分子质量	56	58.5	18	2
1mol物质的质量	56g	58.5g	18g	2g

结论：______
Ⅱ、
（1）0.5mol H₂SO₄中含______mol O．
（2）9.03×10²³个CO₂的物质的量是______，标准状况下的体积为______L，质量是______克．
（3）3.01×10²³个OH^-的质量为______，含有电子的物质的量为______．

自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用下列哪种试剂鉴别

1. A.
   酚酞溶液
2. B.
   FeCl₃溶液
3. C.
   AgNO₃溶液
4. D.
   NaOH溶液

已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态．等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应．图中反应条件（除高温外）均已略去．

（1）写出B的电子式______，D的结构简式______．
（2）写出A与B反应的化学方程式______．
（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是______
（4）写出下列反应的离子方程式：
①在A溶液中加入M______
②向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热______．

某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生一种刺激性气味气体．
根据实验现象回答：待测液中一定含有______离子，一定不含有______离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：
（1）______
（2）______
（4）______写产生气体的离子方程式）

下列关于 Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 性质比较中正确的是

1. A.
   热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
2. B.
   常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
3. C.
   与盐酸反应的快慢：Na₂CO₃＞NaHCO₃
4. D.
   相对分子质量：Na₂CO₃＜NaHCO₃

现有反应NaH+H₂O═NaOH+H₂↑（其中NaH中的氢元素为-1价），有关NaH说法正确的是

1. A.
   溶剂
2. B.
   还原剂
3. C.
   氧化剂
4. D.
   既是还原剂又是氧化剂