已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如下图所示的关系．

（1）写出化学式：A．______，B．______，C．______．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______．
（3）反应④的化学方程式为：______．
（4）写出离子方程式分别为：反应②______；
反应⑤______．
（5）反应①中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式．______．

下列气体中，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的是

1. A.
   CO
2. B.
   碘蒸气
3. C.
   氯气
4. D.
   溴蒸气

不能用2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O表示的反应是

1. A.
   醋酸溶液与碳酸钠溶液反应
2. B.
   稀硝酸与碳酸钠溶液反应
3. C.
   稀硫酸与碳酸钾溶液反应
4. D.
   硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应

为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如下图所示的实验
请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸，CH₃COOH溶液，NaOH溶液，NaCL溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？______
A．硫酸钠B．氯化钙C．氢氧化钡D．硝酸钾
（2）为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实验条件，如烧杯的规格相同，烧杯内溶液的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还应控制的最关键的条件（或因素）是______．

（3）本实验通过观察到______现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的．
（4）通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是______．

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

1. A.
   常温常压下，2.24LSO₂中含有的原子数为0.3N_A
2. B.
   10.4g 中含有的碳碳双键数目为0.4N_A
3. C.
   5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N_A
4. D.
   500mL 1.0mol?L^-1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的数目为0.5N_A

Fe³⁺在工业上有重要用途．印刷电路板是由铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作腐蚀剂刻制，生成CuCl₂和FeCl₂．请把反应式配平：Cu+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂，改写为离子方程式：________．并比较氧化性：FeCl₃________CuCl₂．

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO、Cl^-
2. B.
   由水电离出c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：K⁺、HCO、Na⁺、Cl^-
3. C.
   含有0.1 mol?L^-1Fe²⁺的溶液中：NH、SO、H⁺、NO
4. D.
   pH=10的溶液中：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

在下列物质的转化关系中，A是一种单质固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白：
（1）B的化学式是______．
（2）B和a溶液反应的离子方程式是______．
（3）G和盐酸溶液反应的化学方程式是______．

现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度如下表：

	20℃	50℃
A的溶解度	35.7g	46.4g
B的溶解度	31.6g	108g

下列说法中，正确的是

1. A.
   可采用重结晶法使A、B混合物分离
2. B.
   A的溶解度一定大于B的溶解度
3. C.
   20℃时，无法配制30%的A的不饱和溶液
4. D.
   将208 g B的饱和溶液降温到20℃，析出76.4 g B

设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

1. A.
   在密闭容器中，使1 mol N₂与3 mol H₂充分反应后生成NH₃的分子数为2NA
2. B.
   标准状况下，4.48 L N₂中含有的共用电子对数为0.2NA
3. C.
   常温常压下，1 mol NaHSO₄晶体中含有的离子总数为2NA
4. D.
   标准状况下，1 mol Fe与2.24 L Cl₂完全反应后转移的电子数为3NA