资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______；碱石灰的作用是______．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式______；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因______．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是______；其理由是______
②氨气燃烧的化学方程式是______．

下列生活中的化学小实验不合理的是

1. A.
   用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
2. B.
   用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
3. C.
   用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
4. D.
   用米汤检验加碘盐中的碘酸钾

将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H₂Cu+H₂O．若用下列物质代替氢气进行上述实验：①氨气、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇、⑤一氧化碳，铜丝所发生的变化情况与上述实验完全相同的是

1. A.
   ①②③⑤
2. B.
   ①④⑤
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ①③④⑤

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、D、F所含元素的原子序数之和为28，则F所含元素在周期表中的位置是______；反应①的化学方程式是：______．
（2）若A是生产和生活中使用最多的金属单质，D、F是气态单质，反应①、反应②都在水溶液中进行，则反应②的离子方程式是：______；实验室D在F中安全的进行反应时，④的现象是______．
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②、③、④都需要一定条件才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______；反应③的化学方程式是______．
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都会生成有颜色的气体，B的结构式是______；反应③的化学方程式是______．

请回答下列实验室中制取气体的有关问题．
（1）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
①装置B，C的作用分别是：B______C______．
②写出该反应的离子方程式为______．
③若实验室欲制取5瓶容积为100mL的氯气（室温下，氯气的密度为2.90g/L），理论需要KMnO₄固体的质量为______g（保留2位小数，浓盐酸过量），反应中发生转移的电子的物质的量为______mol（保留2位小数）．
（2）在实验室欲制取适量NO气体．
①如图（Ⅰ～Ⅳ）中最适合完成该实验的简易装置是______（填序号）．

②根据所选的装置完成列表（不需要的可不填）．

	应加入的物质	所起的作用
A	______	______
B	______	______
C	______	______
D	______	______

③简单描述应观察到的实验现象：______．

下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是

1. A.
   
   分离沸点不同且互溶的液体混合物
2. B.
   
   实验室制取乙酸乙酯
3. C.
   
   验证NH₃的溶解性
4. D.
   
   b口进气可用排水法收集NO₂、CO等气体

下列用途中应用了氮气的稳定性的是

1. A.
   以氮气为原料之一制造硝酸
2. B.
   合成氨气后，制氮肥
3. C.
   金属焊接时的保护气
4. D.
   镁可以和氮气反应

在标准状况下，0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量是

1. A.
   56
2. B.
   56g/mol
3. C.
   28g/mol
4. D.
   28

下列装置或操作不正确的是

1. A.
   　
   检验溴乙烷消去反应的产物
2. B.
   
   放出碘的四氯化碳溶液
3. C.
   
   吸收NH₃防止倒吸
4. D.
   
   从食盐水中提取NaCl

下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是

1. A.
   NaCl
2. B.
   CuCl₂
3. C.
   FeCl₂
4. D.
   HCl