除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）
B	甲烷（甲醛）
C	乙酸乙酯（乙酸）
D	淀粉（氯化钠）		．

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化成Cu²⁺，浓H₂SO₄也可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为

1. A.
   浓
2. B.
   浓
3. C.
   Br₂＞浓
4. D.
   Fe³⁺＞Cu²⁺＞Br₂＞浓H₂SO₄

下列各组气体中，通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的是

1. A.
   N₂、Cl₂、H₂S
2. B.
   O₂、H₂、SO₂
3. C.
   HI、H₂、Cl₂
4. D.
   CO、NH₃、O₂

以下说法错误的是

1. A.
   摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
2. B.
   1molNaOH的质量是40g
3. C.
   硫酸和磷酸的摩尔质量相等
4. D.
   硫酸的摩尔质量是98g

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的是

1. A.
   称量时NaOH固体已潮解
2. B.
   定容时俯视容量瓶的刻度线
3. C.
   向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
4. D.
   摇匀后发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀

某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-三种离子，如果只允许取一次该溶液，分别将三种离子检验出来，加入的试剂及顺序正确的是

1. A.
   硝酸银、氯化钡、酚酞
2. B.
   酚酞、稀硝酸、硝酸银
3. C.
   酚酞、稀盐酸、硝酸钡
4. D.
   酚酞、稀盐酸、硝酸银

下列离子方程式的书写正确的是

1. A.
   弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+HCO₃^-→^-+CO₂↑+H₂O
2. B.
   将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol/L的FeBr₂溶液中　 2Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+6Cl^-+Br₂
3. C.
   向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO₃）₂溶液　 Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全　 Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______．
（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是______（填字母）．
a．蓝色石蕊试纸　　b．红色石蕊试纸　　c．浓盐酸
（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
（4）NO₂是一种空气污染物，将其通入Na₂CO₃溶液进行尾气处理，可以得到NaNO₂和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是______．

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
锥形瓶十水十试样	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：______
（2）测量数据不断减小的原因是______．不必作第6次读数的理由是______．
（3）利用以上数据计算CaC₂试样的纯度______（请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：

（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是______．
（5）操作Ⅰ的名称是______．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）______．操作Ⅰ后应将样品放在______中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是______．
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是______．

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；　　 B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；　　D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．