配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？简述操作步骤．

氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是______；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式______．
（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：______ K₂MnF₆+______SbF₅--______KSbF₆+______MnF₃+______F₂↑；其中还原产物是______．
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K _a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______．

某溶液X仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为0.1mol某同学向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化．下列说法正确的是

1. A.
   溶液X中可能含有HCO^-₃或CO^2-₃
2. B.
   溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺，可能存在K⁺
3. C.
   向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象
4. D.
   向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤将沉淀，洗涤，干燥、灼烧至恒重，能得到固体质量为12g

纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究．请填空：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放人坩埚中充分加热（如右图）．坩埚中发生反应的化学方程式为：______．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：______．
方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液（如图）．将反应混和物过滤后的下一步操作是：______．
（2）沉淀经干燥后称量为m₂g，则该样品中碳酸钠的质量分数为：______．
（3）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案三：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用vk图装置，C中盛放的物质是______．
（2）反应前后都要通人N₂，反应后通入N₂的目的是：______

下列叙述正确的是

1. A.
   目前加碘食盐中主要添加的是KI
2. B.
   采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO₂
3. C.
   在萃取操作的演示实验中，可以用酒精萃取碘水中的碘
4. D.
   新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl₂

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为______；
（2）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为______；
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说明）______；
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为______．

以下离子方程式正确的是

1. A.
   氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   硫化钠溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-
3. C.
   等物质的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   将少量的SO₂气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反应完全后，测得生成1.12L NO（标准状况）；再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，加入NaOH溶液的体积最少是多少毫升？

金属活动顺序表中氰以后金属硝酸盐受热分解成金属单质，二氧化氮和氧气，现有硝酸银34克，受热分解后所得气体通入足量水中所余气体及相应体积判断正确的是（所测气体体积均在标况下测得）

1. A.
   NO₂和O₂　 2L，1L
2. B.
   NO和O₂，　 1L
3. C.
   只有O₂，1.12L
4. D.
   只有NO，约1.5L

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

1. A.
   标准状况下2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1N_A
2. B.
   标准状况下1.8 g H₂O含有分子数目为0.1N_A
3. C.
   3.2 g硫与铜充分反应，电子转移总数为0.1N_A
4. D.
   常温下，100mL lmol/L的Na₂CO₃溶液中的阴离子数目大于0.1N_A