若溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是

1. A.
   Al³⁺   Na⁺   NO₃^-   Cl^-
2. B.
   K⁺    Na⁺    Cl^-    NO₃^-
3. C.
   K⁺    Na⁺    SO₃^2-   NO₃^-
4. D.
   K⁺     NH₄⁺     SO₄^2-     HCO₃

下列离子方程式中正确的是

1. A.
   FeCl₃溶液跟过量的Zn反应：2 Fe³⁺+3Zn→2Fe+3Zn²⁺
2. B.
   Fe跟稀HNO₃反应：2Fe+6H⁺→2 Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃溶液跟Ba（OH）₂溶液反应：Fe³⁺+3 OH^-→Fe（OH）₃↓
4. D.
   Cu跟Fe₂（SO₄）₃溶液反应：Cu+Fe³⁺→Cu²⁺+Fe²⁺

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1______
沉淀2______
沉淀3______
（2）写出混合液+A的离子方程式______
写出溶液+B的离子方程式______．

某学习小组设计了如图装置进行浓、稀硝酸分别与NO反应的实验，以探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱（夹持仪器已略去）．
还可选用的药品：浓硝酸、3mol?L^-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、足量氢氧化钠溶液
已知：
①浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO．由此可得出浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的结论．
②氢氧化钠溶液不与NO反应，但能与NO₂发生反应，生成NaNO₃与NaNO₂
（1）加药品时，若已知③中装的是稀硝酸，为了达到探究目的，并避免实验过程有害气体排放到空气中，则还应在装置②、④、⑥中依次加入的药品是______、______、______．
（2）滴加浓硝酸之前，应打开弹簧夹a，通入N₂一段时间，目的是______．关闭弹簧夹a后，还应进行的操作是______，然后再打开弹簧夹b，滴加浓硝酸．
（3）写出装置①中发生反应的化学方程式______．
（4）装置②的作用是______．装置⑥的作用是______（用离子方程式表示）．
（5）该小组得出探究结论所依据的实验现象是______．
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）______．
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理
③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：______，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度______（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：______（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→______（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是______
（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有______a．碘水　b．溴水　 c．氯水　d．通入（SCN）₂；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：______
（5）若其补铁剂是由乳酸 与铁粉作用生成的，请写出上述步骤②反应Ⅰ的化学方程式：______．

下列用离子方程式的书写中，正确的是

1. A.
   用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
2. B.
   用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
4. D.
   用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱 盐．

1. A.
   硅
2. B.
   硫
3. C.
   铜
4. D.
   铁

下列叙述中正确的是

1. A.
   1molCO的质量是28g
2. B.
   硝酸的摩尔质量是63g
3. C.
   2g氢气所含原子数目为1mol
4. D.
   铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量

下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是______
A、N₂　　　　　　 B、CO　　　　　　C、SO₂　　　　　　D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是______
A、推广使用无铅汽油　　　　　　　　B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉　　　　　　　D、提倡个人使用大批量汽车．