在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

1. A.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
2. B.
   C+H₂OCO+H₂
3. C.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
4. D.
   Cl₂+H₂O=HCl+HClO

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于

1. A.
   浓硝酸和铜反应制备NO₂
2. B.
   浓氨水和生石灰反应制备氨气
3. C.
   锌和盐酸反应制备氢气
4. D.
   碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳

写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式）

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   4.4 g乙醛分子中含有的共用电子对数为0.6N_A
2. B.
   标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N_A
3. C.
   18.8 g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6 N_A
4. D.
   现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺这七种离子中的某几种，对此进行实验：①向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．
（1）该溶液中一定含有的离子是______；一定不含有的离子是______．
（2）为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是______．

某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
己知：①Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，②Cu₂O在空气中加热生成CuO．
（1）实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为______．
（2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄?5H₂O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH	供选择试剂
Fe3+	1.9	3.7	A．氯水，B．H2O2， C．NaOH，D．氨水， E．CuO，F．Cu2（OH）2CO3
Fe2+	7.5	11
Cu2+	6.0	10

实验小组设计如右图实验方案：
试回答：
①试剂1可以为______，试剂2可以为______．
②固体X的化学式为______．
③操作Ⅰ为______．

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由______
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是______．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是______．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/（m³?s）．

元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是

1. A.
   X一定为金属元素
2. B.
   X、Y不可能均为非金属元素
3. C.
   若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I
4. D.
   若X为Fe，Y只能为Cl

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H⁺+CO═CO₂↑+H₂O
2. B.
   铁和稀盐酸反应：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺
3. C.
   向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
4. D.
   氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH^-+H⁺═H₂O

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
　　　　A．Cl₂　　　 B．H₂O₂　　　　 C．KMnO₄　　　　 D．浓HNO₃
（2）写出反应④的离子方程式：______．
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备
有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ?mol^-1
C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol^-1
重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

Ⅲ．制取锌钡白
（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．