属于氧化还原反应的是

1. A.
   CaCO₃=CaO+CO₂↑
2. B.
   NH₃+HCl=NH₄Cl
3. C.
   NaOH+HCl=NaCl+H₂O
4. D.
   Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制传染性疾病大规模爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉．请写出下反应的化学方程式为：
①实验室制备氯气______；
②工业制备氯气______；
③工业制备漂白粉______．
（2）漂白粉的水溶液与空气接触后才能体现漂白、杀菌作用，能说明其原理的化学方程式是______．
（3）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性，亚硫酸的酸性比次氯酸的酸性强．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）请说明理由______．

下列是《观察钠与水反应的现象》实验过程的描述．注意[]里的部分，再回答后面的问题．
A．观察保存 ①[在煤油中的钠]，钠 ②[浮在煤油]，③[用镊子取出一块钠]，用④[手擦干煤油]，放在⑤[玻璃片]上，用小刀切下黄豆大小的钠块．观察钠块的块面，⑥[呈银白色]，有金属光泽，但⑦[很快变暗，失去光泽]．
B．向培养皿中加适量水，滴入1_～2滴酸酞溶液，将切好的钠投入水中，观察现象．
请回答问题：
（1）上述[]里的部分描述有错误的有（填写序号，有两个选项）______，
（2）钠与水反应现象有：A．钠浮在水面上，原因______
B．钠熔化成光亮小球，原因______
C．钠在水面上不断游动，并发出咝咝声．
D．溶液变红，原因是______
（3）写出钠与水反应的方程式：______．

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④含有Fe²⁺的溶液中：[Fe（CN）₆]^3-、NO₃^-、Cl^-
⑤由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

1. A.
   ①⑤
2. B.
   ②③
3. C.
   ②④
4. D.
   ③⑤

将等质量的两份硅-铝合金分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，（提示：硅和铝相似也能与氢氧化钠溶液反应放出氢气）充分反应后，测得产生的气体的体积比为3：7（相同状况下），则该合金中硅和铝的物质的量之比为

1. A.
   3：7
2. B.
   7：3
3. C.
   2：1
4. D.
   1：1

在SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl反应中，氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是________，被还原的元素是________．若有6.4gSO₂完全反应，转移电子的物质的量为________．

磷矿石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石______（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是______．
（2）操作Ⅰ的名称是______，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是______．
（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有______，推测该萃取剂一定具有的性质是______．
a．该萃取剂与水互不相溶　　　　　　b．相同条件下，该萃取剂的密度比水小
c．磷酸在该萃取剂中的溶解度很小　 d．某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小
（4）采用该流程除制取磷酸外，还有______等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途______．
（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是______．
（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L 标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．该磷酸产品的质量分数为______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   氢氧化钠溶液中加入醋酸：H⁺+OH^-═H₂O
2. B.
   向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
3. C.
   向碳酸钠溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
4. D.
   氧化铜溶于盐酸：O^2-+2H⁺═H₂O

下列说法正确的是

1. A.
   阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
2. B.
   有氧气参加的反应都是氧化还原反应
3. C.
   得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
4. D.
   要实现Fe²⁺→Fe³⁺的转化，必须加入氧化剂