科目: 来源:2011-2012学年湖南衡阳第八中学高二学业水平模拟考试理科化学卷(带解析) 题型:填空题
(10分)农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水,一般是把水担回家倒入水缸,加明矾使水澄清,加漂白粉进行消毒,煮沸消除暂时硬度,明矾的化学式为 ,写出它溶于水后生成胶体的离子方程式: 。漂白粉的成分是 ,它在自然条件下能产生次氯酸,次氯酸的氧化性很强,能杀死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式: 。煮沸时形成水垢的成份是 (填化学式)
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科目: 来源:2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期一调考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有
溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有 溶液可验证其还原性; 而C中盛有 溶液可验证其漂白性。
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科目: 来源:2011-2012学年山东省莘县实验高中高二下学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(每空2分,共12分)实验室欲配制220mL 0.2 mol·L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:
可供选择的仪器:①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
(1)通过计算可知,应用托盘天平称取 g碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)
(2)配制过程需要的仪器______________(填序号),还缺少的仪器有
(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________;
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶 |
B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 |
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 |
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 |
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(13分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为:
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做 极,阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程)
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科目: 来源:2011-2012学年江苏省扬州市安宜高中高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(9分)某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4:
(1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是:
。
写出相关的化学方程式: 。
(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是:
。
(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。
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科目: 来源:2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷(带解析) 题型:填空题
(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称 ;用硫酸浸取的化学方程式:
(2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是 ;加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成: 。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。
(5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。
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科目: 来源:2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(14分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下:用标准稀盐酸溶液进行滴定
(1)配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要
(2)用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL,三次实验结果如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗盐酸溶液体积/mL | 19.00 | 23.00 | 23.04 |
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科目: 来源:2011-2012学年广东省三校高二下学期联考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7:
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。
已知:BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
(1)高温焙烧时常把原料粉碎,目的是_________________________________
(2)常温下,相同浓度的Na2S和NaHS溶液中,说法正确的是: (3分)
A.Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
B.两溶液中含有的离子种类不同 |
C.两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸,产生气体速率相等 |
D.两溶液中加入NaOH固体,c(S2-)都增大 |
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科目: 来源:2011-2012学年甘肃省天水一中高一5月月考化学试卷(带解析) 题型:填空题
(共15分)下图是实验室制取溴苯的装置。填写以下内容:
(1)写出反应的化学方程式
(2)导管a段的作用 。导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是____________________,若锥形瓶内盛硝酸银溶液,图中虚线方框部分的作用
。
(3)反应后不久导管b出口可见到什么现象 。
若锥形瓶内盛硝酸银溶液,反应后出现淡黄色,______(填“能”或“不能”)证明苯与溴单质发生取代反应,这是因为___________________________________
(4)反应得到的溴苯呈______色,这是因为 ;为除去混入溴苯中的溴,可加入_____________试剂,用 方法分离。
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科目: 来源:2012届江苏省淮安市范集中学高三第一次全真模拟测试化学试卷(带解析) 题型:填空题
(12分)铬酸铅俗称铬黄,不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下:
(1)将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。
(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33,则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。
(3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式: 。
(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时,检验沉淀是否完全的方法是 。
(5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。
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