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科目: 来源:2011-2012学年浙江省台州市高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(16分)我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:

请根据以上信息回答下列问题:
I.(1)写出N的化学式和B的名称:N     、B     。  
(2)写出反应②的化学方程式,并标出其电子转移的方向和数目:     
(3)写出反应③的离子方程式:     
Ⅱ.粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为     
A. ②③④①                 B. ③④②①                 C. ④③②①          D. ③②④①
Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg和Br2
(1)若用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是     
A.分解反应               B.化合反应               C.置换反应        D.复分解反应 
(2)若用来提取Br2,反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是     
A.从外地购买                                  B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环                 D.从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有     性。
(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序,甲乙两位工程师有不同观点:
甲:母液先提取Mg,后提取Br2
乙:母液先提取Br2,后提取Mg
请你判断哪个更合适?     (填“甲”或“乙”),理由是     

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科目: 来源:2011-2012学年湖南省岳阳一中高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(6分)实验室需要配制2.0mol·L-1的NaCl溶液500 ml 。
(1) 本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、                     以及等质量的两片滤纸。
(2)某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水,会导致结果               (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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科目: 来源:2011-2012学年浙江省杭州十四中高一上学期期末化学试卷 题型:实验题

(12分)三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是       
(2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是        ,现象是           
(3)固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1:         ;假设2:              ;假设3:         
②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

实验步骤
预期现象与结论
步骤1:
 
步骤2:
 
步骤3:
 
……
 

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科目: 来源:2012届江苏省苏北四市(徐、连、淮、宿)高三元月调研测试化学试卷 题型:实验题

(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图9。
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图10所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制备:
步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式:   
步骤2:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH     时,打开K2、关闭K1并停止加热,理由是   。装置B、D的作用是   
步骤3:过滤C中的混合液,将滤液经过      、过滤、洗涤、烘干,得到产品。
(2)Na2S2O3性质的检验:
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由   
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00 mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010 mol·L1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72+ 6I+ 14H+  2Cr3++3I2+7H2O;②I2+ 2S2O32 2I+ S4O62
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为   

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科目: 来源:2011-2012学年陕西省长安一中高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(8分)某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸___________mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外,还必须用到的仪器有________等。
(3)取所配制的稀盐酸100mL,与一定质量的锌充分反应,锌全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L,设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。
(4)有一瓶质量分数为14℅的KOH溶液,加热蒸发掉200g H2O后,得到160 mL质量分数为28℅的KOH溶液,则所得溶液中KOH物质的量浓度为______________。

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科目: 来源:2011-2012学年山东省济宁市曲阜一中高一上学期期末模拟化学试卷 题型:实验题

(8分)
氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。
(1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
写出实验室制取氨气的反应方程式                              
(2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是    (填字母)。
①幕布的着火点升高  ②幕布的质量增加  ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气

A.①②B.③④C.①③D.②④
(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为:
NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O实验装置如图所示,试回答:

①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是    (填写编号)。
a.防止饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                           

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科目: 来源:2011-2012学年陕西省陕师大附中高一上学期期末试题化学(文)试卷 题型:实验题

配制250mL 4.0mol·L-1Na2CO3溶液的实验步骤:
a、计算需要碳酸钠固体的质量。
b、称量碳酸钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体,冷却。
e、盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
(1)所需称量的碳酸钠固体的质量是         
(2)上述步骤的正确操作顺序是                                 
(3)供选用的仪器有:①玻璃棒;②胶头滴管;③10mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL容量瓶;⑥天平;⑦50mL烧杯;应选用的仪器(填编号)
                       

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科目: 来源:2011-2012学年浙江省杭州市学军中学高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题

(16分)制备溴苯的实验装置如右图所示,回答下列问题:
 
(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉,而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          
(2)冷凝管B有上、下两口,冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下,其原因    是                    
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)。用离子方程式表达其作用是                                   
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,可见到现象是        
(6)该过程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3;Br2+FeBr3=FeBr4+Br(不稳定);
+Br→[];[]+FeBr4+HBr+FeBr3
由上反应可知:+Br2+HBr中的催化剂为(     )
A  Fe    B  FeBr3    C  Br    D  FeBr4

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科目: 来源:2011-2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学(三)试卷 题型:实验题

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用        量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2_____作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示,则此时的读数为               mL。

(4)滴定。滴定过程中,眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录: 

滴定次数
实验数据/mL
 
1
 
2
 
3
 
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:                                         
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4] mL=15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:______________________________________
按正确数据处理,可得c(市售白醋)=___________mol·L1;市售白醋总酸量=_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
d.滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型:实验题

(12分)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂,实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:

请回答下列问题:
(1)确定锌镀层被除去的标志是                         
计算上述铁片锌镀层的厚度,不需要的数据是            (填编号)。
a.锌的密度ρ(g/cm3)      b.镀锌铁片质量m 1(g)   c.纯铁片质量m 2(g)
d.镀锌铁片面积S(cm2)    e.镀锌铁片厚度h(cm)
(2)上述流程中:操作Ⅰ是取出铁片、               、称量。
(3)A物质可以为        (填编号)。
a.CuCl2       b.CuO       c.Cu(NO3)2       d.CuSO4  
(4)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分,不用加热烘干的原因是                   
(5)鉴定所得晶体中含有Fe2、NH4、SO42离子的实验方法正确的是     (填编号)。
a.取少量样品于试管,加水溶解,通入适量Cl2,再加KSCN溶液,观察现象
b.取少量样品于试管,加水溶解,加入NaOH溶液,露置于空气中,观察现象
c.取少量样品于试管,加水溶解,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,观察试纸颜色的变化
d.取少量样品于试管,加水溶解,加入盐酸后再加入BaCl2溶液,观察现象

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同步练习册答案