科目: 来源:2011-2012学年山东省聊城莘县实验高中高一下学期第一次月考化学试卷 题型:实验题
(14分)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为:
_____________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是____________________________.
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(如果他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_______________________
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3?____________(填“能”或“不能”)。
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科目: 来源:2012届浙江省温州市苍南县树人中学高三月考试化学试卷 题型:实验题
.某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
① 称取a g样品,置于烧杯中;
② 加入适量盐酸和蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;
④ 加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤ 过滤,洗涤沉淀;
⑥ 将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦……。
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 (填字母)。
(2)写出步骤④中发生反应的离子方程式 。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
Fe2+ + ClO3— + = Fe3+ + Cl— + H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为NaClO3时,对实验结果造成 (填偏大、偏小或不影响),
(4)若容器质量是W1 g,最终容器和固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数为 。(列出算式,不需化简)
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科目: 来源:2012届河南省卫辉市第一中学高三3月考试化学试卷 题型:实验题
(8分)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液,其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:
(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度 ___________________。
(2)配制上述l L溶液所需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃
棒、托盘天平、药匙、_____________、______________。(在横线上填写所缺仪器的名称)(3)在1L此溶液的配制过程中,下列操作或说法正确 的是_________________。
A.配制过程中加水时不慎超过了刻度线,把水吸出后再加水刚好至刻度线 |
B.用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量 |
C.用胶头滴管加水时,仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低 |
D.容量瓶使用前未干燥,不会影响实验结果 |
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科目: 来源:2012届海南省琼海市高考模拟测试(一)化学试卷 题型:实验题
(4分)取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,分别加入以下物质后,及时塞上导管塞子,充分反应。甲加入50mLpH=2盐酸,乙加入50mL pH=2醋酸,丙加入50mL pH=2醋酸及少量的胆矾粉末。
(1)若反应终了甲和乙中产生氢气的体积一样多,且只有一支试管中金属有剩余,则开始时加入的锌的质量大小关系为 (以上用“甲、乙”和 “> 、 < 、 ="”" 回答)
(2)若反应终了生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。回答以下问题。
①三支试管中参加反应的锌的质量大小关系为:
(用“甲、乙、丙”和 “> 、 < 、 ="”" 回答)
②反应终了,所需时间为: (同①)
③若以上三组实验,锌粉均过量,产生的氢气体积 (同①)
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科目: 来源:2011-2012学年黑龙江大庆铁人中学高一上学期期末考试化学试卷 题型:实验题
(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。
主要步骤如下,请填空:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液;③称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g;④从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸,直到不再产生气体为止,⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g;⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为d g。
回答下列问题:(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)
(1)装置中干燥管B的作用是
(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)
(3)步骤⑤的目的是
(4)步骤⑦的目的是
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
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科目: 来源:2011-2012学年江西省安福中学高二年级下学期第一次月考化学试卷 题型:实验题
(14分)学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图所示装置进行了实验。根据相关知识回答下列问题:
(1)实验开始时,关闭K2,开启K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在装置Ⅲ中可能观察到的现象除小试管中有气泡、液体变棕黄外还可能观察到的现象是_____ 。
(2)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。
(3)你认为通过该实验,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________ 。
(4)本实验能不能用溴水代替液溴? ______________ 。
(5)采用冷凝装置,其作用是_________________ 。
(6)Ⅲ装置中小试管内苯的作用是_____________ 。
(7)若实验时,无液溴,但实验室有溴水,该实验_____ (填“能”或“不能”)做成功
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科目: 来源:2011-2012学年天津市耀华中学高二上学期期末考试化学试卷 题型:实验题
(5分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值,做了如下实验:
①称取W g纯草酸晶体,将其配制成100.0 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为a mol?L-1的KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=====K2SO4+2MnSO4+l0CO2 +8H2O
请回答:
(1)滴定时,将KMnO4标准液装在 滴定管中,操作时用 手拿锥形瓶。
(2)若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会 (填“偏大”“偏小”或“不变’’)。
(3)假设滴定终点时,用去V mL KMnO4溶液,则待测草酸溶液的物质的量浓度为 mol?L-1。
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科目: 来源:2011-2012学年内蒙古巴彦淖尔市一中高一第一学期期末考试化学试卷 题型:实验题
(14分)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)
⑴写出实验室制取氨气的化学反应方程式:
⑵收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
⑶收集氨气时,验满的方法是 。
⑷用下图装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操是 ,该实验的原理是 。
⑸假设烧瓶充满标况下的氨气,喷泉实验后溶液充满整个烧瓶,所得溶液物质的量浓度为 。
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科目: 来源:2012届山东省诸城繁华中学高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型:实验题
(13分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
(1)仪器a的名称是_________________。
(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________________。
②装置B中的溶液为_________________;烧杯中溶液的作用为____________________ 。
③E装置发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有漂白性和还原性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①B中为少量品红溶液,C中为少量酸性KMnO4溶液,则证明SO2具有漂白性的现象为__________________________________________。
②D中应加入足量的____________(填溶液名称),E中加入____________(填溶液名称),证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为___________________________。
③为提高实验2的准确性,必须改进的装置为___________________。(填装置代号)
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科目: 来源:2011-2012学年湖南省凤凰县华鑫中学高二2月月考化学(理)试卷 题型:实验题
(14分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:
| 苯甲酸 | 甲醇 | 苯甲酸甲酯 |
熔点/℃ | 122.4 | -97 | -12.3 |
沸点/℃ | 249 | 64.3 | 199.6 |
密度/g.cm-3 | 1.2659 | 0.792 | 1.0888 |
水溶性 | 微溶 | 互溶 | 不溶 |
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