检验铵盐的方法或现象的描述中，正确的是

1. A.
   加热，闻气味
2. B.
   溶于适量水中，溶液无色
3. C.
   与NaOH溶液混合，有NH₃放出
4. D.
   与强碱溶液混合加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2+＞Cl-

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

如图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容．据此判定下列说法正确的是

1. A.
   该试剂的物质的量浓度为1.2 mol/L
2. B.
   该盐酸50 mL与足量MnO₂反应可得标况下的氯气3.36 L
3. C.
   配制200 mL 3 mol/L的稀盐酸需该盐酸50 mL
4. D.
   该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%

下列说法正确的是

1. A.
   任何微粒的正负化合价的代数和都等于零
2. B.
   电解质溶液里阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
3. C.
   质量和浓度都相同的酸与碱的溶液相混合，得到的溶液一定是中性的
4. D.
   析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，它的浓度一定没变

下列实验方法合理的是

1. A.
   用乙醇将碘水中的碘提取出来
2. B.
   用渗析的方法精制Fe（OH）₃胶体
3. C.
   用石灰水鉴别Na₂CO₃、NaHCO₃两种溶液
4. D.
   用加浓溴水并过滤的方法除去苯中混有的苯酚

现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）______．
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序______．
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强______，也是沸点最高的______．（判断正误填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H₁，△H₂，△H₃，则三者由大到小排序为：______．

下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是

1. A.
   CO₂
2. B.
   SiO₂
3. C.
   SO₂
4. D.
   MgO

下列有关离子方程式书写正确的

1. A.
   向含1mol FeI₂溶液中通入标准状况下22.4L Cl₂：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+2Cl^-
2. B.
   向醋酸钠溶液中通入过量CO₂：CH₃COO^-+CO₂+H₂O→HCO₃^-+2 CH₃COOH
3. C.
   向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺

在水电离的c（OH^-）=1.0×10^-11mol?L^-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是

1. A.
   Fe²⁺、K⁺、C1^-、NO^-₃
2. B.
   CO^2-₃、PO^3-₄、K⁺、Na⁺
3. C.
   Na⁺、HCO₃、HS^-、C1^-
4. D.
   NH⁺₄、Fe³⁺、SO^2-₄、C1^-

下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②4HCl（g）+O₂2Cl₂+2H₂O（g）
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是

1. A.
   O₂MnO₂KMnO₄
2. B.
   KMnO₄MnO₂O₂
3. C.
   MnO₂KMnO₄O₂
4. D.
   O₂KMnO₄MnO₂