科目: 来源:2010年山东省德州一中高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题
(12分)下图所示为实验制取纯净干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中E瓶中放有干燥红色布条,F中为铜网,F右端出气管口附有脱脂棉。
(1)洗气瓶C、D中分别盛有的试剂是 、 。
(2)E中现象是 ,
(3)F中反应的化学方程式为 。
(4)B中反应的离子方程式为 。
(5)整套装置中有两处酒精灯加热,实验时应先点燃 处的酒精灯。
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科目: 来源:2010年福建省季延中学高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题
(6分)燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1 mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸汽,放出热量Q kJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重7.2 g,碱石灰增重17.6 g。将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色。
(1)写出烃A的分子式
(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基
①写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式
②烃A在一定条件下可以通过加聚反应合成一种塑料,则该反应的化学方程式是
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科目: 来源:2010年甘肃省陇南市徽县三中高二下学期期末考试化学试题 题型:填空题
(9分)为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类,可按下列步骤进行实验:①量取该卤代烃液体11.4 mL;②加入适量氢氧化钠溶液,煮沸至液体不分层;③冷却后加入稀硝酸酸化;④加入硝酸银溶液至沉淀完全;⑤过滤,洗涤沉淀并干燥;⑥称取干燥后的沉淀的质量。
回答下列问题:
(1)加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________________
(2)加入过量硝酸银溶液的目的是__________________________________________
(3)若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色,则此卤代烃中的卤原子是_____________(4)若所称干燥的沉淀的质量为37.6g,又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3,其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍。则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为______,该卤代烃可能的结构为_____________________________________________
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科目: 来源:2010年河南省唐河三高高一下学期期末考试化学试题 题型:填空题
某同学称取淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:(共9分)
(1)各步加入的试剂为:
A ,B ,C 。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以 ,其理由是 。
(3)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是 。
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科目: 来源:2010年江苏省清江中学高二第二学期期末考试化学试卷 题型:填空题
(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
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科目: 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理综化学部分 题型:填空题
(14分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3+ + 2H2O ="=" SO2- + 2Fe2+ + 4H+
Cr2O + 6 Fe2+ + 14 H+ ="=" 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
(2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:______________________________________________________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。
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科目: 来源:2010年新课标化学必修一第三章金属及其化合物单元测试(人教版) 题型:填空题
(6 分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:
甲:因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。
(1)验证甲是否正确的方法是_________________________
(2)验证乙是否正确的方法是_________________________
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科目: 来源:2010年四川成都七中高二下学期期中化学试卷 题型:填空题
1,2,3,4—四氢化萘的结构简式是,分子式是C10H12。常温下为无色液体,有刺激性气味,沸点207℃,不溶于水,是一种优良的溶剂,它与液溴发生反应:C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常温下为固态,不溶于水。有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,制备少量饱和氢溴酸溶液,实验步骤如下:
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中,加入少量纯铁粉。
②慢慢滴入液溴,不断搅拌,直到反应完全。
③取下反应容器,补充少量四氢化萘,直到溶液颜色消失。过滤,将滤液倒入分液漏斗,静置。
④分液,得到的“水层”即氢溴酸溶液。
回答下列问题:
(1)下面示意图中的装置,适合步骤①和②操作的是 。
(2)步骤②中如何判断“反应完全” 。(3)步骤③中补充少量四氢化萘的目的是 。
(4)步骤③中过滤后得到的固体物质是 。
(5)已知在实验条件下,饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%,如果溴化反
应进行完成,则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰ (保留小数点后1位)。
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科目: 来源:09-10年如皋市高二下学期期末考试化学卷 题型:填空题
氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
⑴取0.5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中,再煮沸片得红褐色氢氧化铁胶体,其离子方程式可表示为: ▲ ,胶体粒子的直径一般不超过 ▲ 。
⑵吸收塔中吸收剂X是 ▲ 。
⑶温度超过673 K,捕集器中的物质相对分子质量为325,该物质的分子式为 ▲ 。
⑷通常用碘量法测定FeCl3的质量分数:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为: ▲ 。
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科目: 来源:09-10年温州市高二下学期期末四校联考化学卷 题型:填空题
(16分)某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上只含有KClO3、MnO2、S,设计了以下实验流程图,请回答以下问题:
(1) 写出步骤①中可能发生一个反应的化学方程式 。
(2)为验证气体A,按下图所示进行实验:若能观察到 的现象,即可证明火柴头上含有S元素。
(3) 步骤②的实验操作装置如下图所示
a.该操作的名称是 。
b.写出图中A仪器的名称: __ ___;
c.该装置图有几处错误.
请指出
B仪器处关键性的错误:__________ C仪器处的错误改进后应是: 。
(4)要证明火柴头中含有Cl元素,
在步骤②以后的实验步骤是 。
(5)有学生提出检验火柴头上中含有Cl元素,另一套实验方案:
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