研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

（1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO₂（s）＋2H₂SO₄（aq）2PbSO₄（s）＋2H₂O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
（填写序号）

A．d极为阴极

B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准

现有某金属硝酸盐化学式为M（NO₃）₂，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如：2KNO₃2KNO₂+O₂↑
2Cu（NO₃）₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑
猜想1：M（NO₃）₂M（NO₂）₂+O₂↑
猜想2：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑
猜想3：（此处不写）               。
为了探究上述猜想，设计如下实验装置：

实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量的样品装于大试管中，并重新连接好   仪器；④加热；⑤……
（1）写出猜想3的化学方程式：                                 ；
（2）测定气体体积应选择          （填A或B）；
（3）实验收集到一定量气体，为了检验收集到的气体的成分，其操作方法是         ；
（4）在实验后的水里加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明       正确（填：猜想l、猜想2或猜想3）；
（5）该小组测得一组数据：实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为VL（已折算成标准状况），则M的相对原子质量为____；
（6）已知4Fe（NO₃）₂2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑，现在对KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂ 的混合粉末充分加热后未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂的物质的量之比可能是                                 （   ）
A．1:2:2           B．2:1:4                   C．1:2:3                  D．3:8:6

已知向FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，可以观察到产生红褐色沉淀和无色气体，写出该反应的离子方程式                          。
从形式上看，Na₂SO₃和Na₂CO₃相似，那么Na₂SO₃和FeCl₃之间的反应情况又如何呢？某化学研究性学习小组提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－＋H₂O＝2Fe^2＋＋SO₄^2－＋2H^＋；二是发生双水解反应：2Fe^3＋＋3SO₃^2－＋6H₂O＝3Fe(OH)₃(胶体)＋3H₂SO₃； 为了弄清楚发生的是那一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
实验Ⅰ：实验用品   Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸、试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验的目的是                        。
实验Ⅱ：取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是             。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察的现象是                                。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：                           。另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，反应的离子方程式为：                                 。
实验Ⅲ：换用稀FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。
由上述试验得出的结论是                                    。

实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：    ；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置       。

（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5mol·L^-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。
已知：K_sp[Cu((OH)₂]≈10^-22， K_sp[Fe((OH)₂]≈10^-16,  K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38
请回答下列问题：
如开始加入的铜粉为3.2 g，最后所得溶液为500 mL,溶液中含有铁元素0.005 mol。
①方案1中的B仪器名称是       。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_________。
③方案2中甲物质可选用的是             。

阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128_~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH₃CO）₂O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
一、制备K
s*5u
二、提纯
方案1
方案2
主要试剂和产品的物理常数

已知FeSO₄在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物。已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L^－1 H₂SO₄、6 mol·L^－1 NaOH、0.5 mol·L^－1 BaCl₂、0.5 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂、0.01 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－1溴水。

常温下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

(3) 在B点时，溶液中________(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H₂SO₄溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H₂SO₄溶液的pH=____。

（４分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是　　　　　　　

A．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下

B．可用酒精洗涤沾有苯酚的试管

C．证明分子CH2＝CH－CHO既含有醛基又含有C＝C，可先向溶液中加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水

D．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中

以黄铜矿（CuFeS₂）为原料冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO₃+2Fe₂O₃+16SO₂

（1）若Cu为+2价，则反应中每生成1molCu需要转移             mol电子。
（2）为综合利用炉气中的大量SO₂，下列方案合理的是           。
a．用浓硫酸吸收         b．用于制备硫酸
c．高空排放             d．用纯碱液吸收制亚硫酸钠
（3）为检验所得矿渣是中是否含有FeO、Fe₂O₃、CuO、A1₂O₃、SiO₂等氧化物，进行了以下实验；
①取一定量矿渣粉末，加入适量浓硫酸后加热，固体全部溶解，得溶液A；将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。由此判断矿渣中一定含有         ，一定没有      。
②将溶液A稀释后分成两份，取其中一份，加入过量NaOH溶液，有沉淀产生，静置后取上层清液，通入过量的CO₂溶液变浑浊。由此判断出矿渣中含有         ，写出通入过量的CO₂所发生反应的离子方程式：              。
③取另一份溶液A加入过量的铁粉充分反应后过滤，得到的固体中有红色物质，由此判断矿渣中有             ，写出此步操作中得到红色物质所发生反应的离子方程式            。

Ⅰ．现在四种化学仪器：