已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75%，C、J同为第二周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．
（1）写出A的化学式：______，B的电子式：______．
（2）反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为：______．
（3）反应④的化学方程式为：______．
（4）写出G溶液与过量H气体反应的离子方程式为：______．

下表中评价合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
D	三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na₂CO₃溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
（1）仪器A的名称是______；加入的B是______（填名称）．
（2）该实验中，使用分水器的目的是______．
（3）步骤1中判断反应结束的现象是______．
（4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是______；用10% Na₂CO₃溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为______．

下列示意图中，正确的是

1. A.
   
   烧碱溶液中滴加稀醋酸
2. B.
   
   稀醋酸加水稀释
3. C.
   
   镁与一定量的盐酸反应
4. D.
   
   加热纯碱溶液

有一瓶澄清溶液，其中可能含H⁺、NH₄⁺、K⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-、Cl^-中的一种或几种，为确定该溶液的组成进行以下实验：
①该溶液可使pH试纸呈现红色；
②取少量溶液，滴加足量新制氯水，再加CCl₄振荡，未见CCl₄层有颜色变化；
③另取少量溶液，滴加足量NaOH溶液，未观察到有沉淀生成，然后加热，有无色气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中肯定存在的离子有______；
（2）肯定不存在的离子有______；
（3）不能确定是否存在的离子有______，证明它（们）是否存在的实验方法是______（填实验名称），现象及结论______．

卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤代物，能跟水反应其化学方程式为：IBr+H₂O═HBr+HIO．下面有关IBr的叙述中不正确的是

1. A.
   在很多反应中IBr是强氧化剂?
2. B.
   IBr与H₂O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO?
3. C.
   IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O?
4. D.
   IBr跟金属锌反应生成ZnBr₂和ZnI₂?

下列离子组一定能大量共存的是

1. A.
   甲基橙呈黄色的溶液中：I^-、Cl^-、NO₃^-、Na⁺
2. B.
   石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   由水电离的c（H⁺）=1×10^-14mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系．则下列有关该分散系的说法中正确的是
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸．

1. A.
   ①③④
2. B.
   ②③
3. C.
   ②③④
4. D.
   ②④

在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为______．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为______（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是______．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是______（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性______．为什么？______．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：______．

下列叙述正确的是

1. A.
   一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子大小决定
2. B.
   一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定
3. C.
   不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数有可能相同
4. D.
   气体摩尔体积是指某温度和某压强下，单位物质的量的任何气体所占的体积