（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L^-1。
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L^—1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
           mL？
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）    ▲    。
A．药匙     B．胶头滴管      C．玻璃棒      D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是    ▲    。
（3）取用任意体积的所配0.20 mol·L^-1 HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是    ▲    （填字母）
A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^—的数目               D．溶液的密度
（4）用15.8g KMnO₄氧化足量的上述浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl ₂ + 5Cl ₂↑ + 8H₂O
则：①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

（9分）燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。
求：（1）该烃的分子式
（2）该烃可能的结构简式。

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为         

溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。   
              
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。
实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 _________________。
(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是                        
(需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子。

(14分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式
                                    ，                                 。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是
           反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是           。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是           。集气瓶中收集到的气体的主要成分是                            。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有
             (填写字母）。
a．乙酸           b．苯       c．乙醇    d．乙醛
要除去该物质，可在混合液中加入             (填写字母）。
a．氯化钠溶液        b．乙醇      c．碳酸氢钠溶液    d．四氯化碳

A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

(1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
(2) 写出下列反应的化学方程式
反应①________________________________________________________
反应④________________________________________________________
(3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
________________________________________________________________。
② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
________________________________________________________________。
③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

两个学习小组用如图装置（固定装置及胶皮管略去）探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。己知常温时CO+PdCl₂+H₂O==CO₂↑+Pd↓(灰)+2HCl

（1）甲组：
①按接口顺序：a-b-c-d-e-f-g-h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有           ； E中溶液变浑浊，证明分解产物有         。
②乙二酸受热分解的化学方程式为                                  。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为                                    。
②去掉冷凝管,将接口a与b连接进行实验, B中溶液变浑浊,但不能说明有欲检验的一种分解产物,理由为                                           。

（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH
①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：                    。

②写出实验过程中发生反应的离子方程式。                 、                        。
（2）若1 mol 分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br₂和NaOH的物质的量分别是                mol和                 mol。

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                              。
（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。