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科目: 来源:2010年湖北省南漳县一中高二12月月考化学试卷 题型:实验题

实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH4 +6HCHO =3H+6H2O+(CH2)6N4H[滴定时,1 mol (CH2)6N4H消耗NaOH与 l mol H相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500 g。
步骤II 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤III填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________
(A)滴定管内液面的变化    (B)锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由_________色变成_________色。
(2)滴定结果如下表所示:

滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V="__________mL;" 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L-1,则250 mL溶液中的n(NH4+)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

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科目: 来源:2011届广东省清远市清城区高三第一次模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题

已知:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某化学兴趣小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。(实验所需试剂只能从下列中选择:稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、双氧水、铁粉、碱式碳酸铜)
探究方案:将红色粉末溶于足量的稀硫酸中;实验现象:反应后有红色固体存在;
(1)结论:红色粉末是                                                     
(2)如果红色粉末是Cu2O和少量Fe2O3的混合物,请设计实验证明之。
实验操作:                                                                     
实验现象:                                                                     
(3)兴趣小组欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知:在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
6.4
9.7
1.9
沉淀完全的pH
9.6
12.7
3.7
实验小组设计如下实验方案:

试回答:
①试剂1为             ,试剂2为              (填名称);
加入试剂1后发生反应的离子方程式为________________________,_______________________。
②固体X的化学式为              
③操作1为                                      

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科目: 来源:2010届江西省上高二中高三上学期第四次月考(理综)化学部分 题型:实验题

镁是很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中用镁制取硅的反应为:2Mg+SiO22MgO+Si,同时有副反应发生:2Mg+SiMg2Si,Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4,SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体(燃烧热约为1430)。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:

(1)由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的            
(2)当接通电源引发反应后,切断电源,反应能继续进行,其原因是              
      。证明了反应物Mg与SiO2具有的总能量         (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物MgO和Si具有的总能量。
(3)反应结束时,待冷却至常温后,关闭K,从分液漏斗中加入稀盐酸,可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知       在空气中能自燃。燃烧的热化学方程式为
                                          ,当产生等量的热量时,燃烧CH4和SiH4的物质的量之比为           (CH4的燃烧热是890

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科目: 来源:2011届四川省成都七中高三12月月考(理综)化学部分 题型:实验题

已知乙二酸(HOOC―COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
____ MnO4 + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,

据此,乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中,D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是______________________
________________________________________________________________。

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科目: 来源:2010年重庆市西南师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

某同学在学校实验室里发现两瓶失去标签的溶液(标记为A、B),经询问实验员得知是稀硫酸和小苏打(NaHCO3)溶液。为了区分它们,该同学进行了如下实验,请你协助他完成相关问题的解答:
(1)取少量A、B两溶液,分别加入适量Na2CO3,观察到A中有大量气泡,B中没有明显变化现象。A溶液中发生反应的化学方程式是____________________。
(2)取少量A、B两溶液,分别加入几滴酚酞试液,A仍为无色,B为浅红色,分别再逐滴加入过量的NaOH溶液,A中的现象是___________________________,其离子方程式是_________________________________;B中的现象是_________________________, 其离子方程式是___________________________________________________________。

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科目: 来源:2010年重庆市西南师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:

 
实验步骤
实验现象

将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后,过滤。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。

滤液中加入少量的NaOH溶液。
有白色沉淀产生。

将所得红色固体用蒸馏水洗涤后,加热烘干。
少量红色固体变黑
Ⅰ反应的离子方程式                                                   ,
Ⅱ反应的离子方程式                                                   ,
Ⅲ反应的化学方程式                                                     。

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科目: 来源:2011届山东省临沂市高三上学期期中考试化学试题 题型:实验题

垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃含有铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。其实验方案如下:

(1)请写出在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式:
                                                                        。
(2)在滤液A中直接加入硫酸所获得的硫酸铝溶液中会含有杂质(K2SO4),请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液。仿照上图形式画出制备流程图:(提示:在箭头上下方标出所用试剂或实验操作)

(3)已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
质中,可用作调整溶液C的pH的试剂是               (填序号)

A.铜粉B.氨水C.氧化铜D.氢氧化铜
(4)利用滤液D制取硝酸铜晶体,必须进行的实验操作步骤:加热蒸发、冷却结晶、
                (填操作名称)、自然干燥。
(5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1。将0.3mol的铜放入并充分反应后,产生的铜盐的化学式是            ,被还原的n(HNO3)= 。            

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科目: 来源:2011届山东省烟台市高三上学期模块检测化学试卷 题型:实验题

某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,可以用石灰石(含杂质SiO2)来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图为:

请回答下列问题:
(1)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的滤渣的成分为            
(2)第③步反应不使用CO2,其主要原因是(用离子方程式表示)                    
                              
(3)第③步反应使用Na2CO3而不使用NaHCO3,从提高企业经济效益的角度考虑,其原因是                                                 
(4)某同学乙用石灰石为原料(其他试剂自选),设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,请你完成他的实验方案。

乙同学所设计的方案的优点是                                

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科目: 来源:2010年湖南师大附中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

(1)操作①的名称是           ,操作②的名称是            
(2)试剂a是           ,试剂b是           ,固体B是          。(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为:                                   
加入试剂b所发生的离子方程式为:                                     

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科目: 来源:2010年湖北省孝感高中高一上学期期中考试化学试卷 题型:实验题

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题:

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式:__________________________________。
(2)装置B中的试剂是饱和溶液,其作用是_______________________。
(3)若实验中没有装置C,使装置B与装置D直接相连,会对实验造成的影响是____
___________________________________________________________________________。
(4)装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)根据实验中的_____________________________________________________现象,
可证明CO具有还原性,有关反应的化学方程式是________________________________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性,应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置(填序号)。

(1)应用托盘天平称取晶体­­­_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。):
a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________
b.定容时俯视刻度线。____________
c.所用晶体已失去部分结晶水。____________
(5)若晶体中混有少量固体,且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度,所测盐酸的浓度会________。(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

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同步练习册答案