下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤NaHS　⑥（NH₄）₂CO₃．

1. A.
   ①②③④
2. B.
   ①②③
3. C.
   ①②④
4. D.
   ②③④⑤⑥

从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化：
试回答：
（1）物质的化学式：A______、C______、D______、E______、F______．
（2）写出E→F的离子方程式______．
（3）鉴定F的简捷方法是______．

某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

1. A.
   只有S^2-
2. B.
   S^2-和NO₃^-
3. C.
   SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-
4. D.
   四种离子都减少

溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质．实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、______；
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH₄⁺．步骤Ⅱ加入的试剂a是______，控制溶液的pH约为8.0的目的是______、______；
（3）试剂b是______，步骤Ⅳ的目的是______；
（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是______、______；
（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤；④______；⑤称量．若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为______（保留两位小数）．
若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是______．

用N_A代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是

1. A.
   1molNH₃中含有3N_A对电子对
2. B.
   工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N_A
3. C.
   将2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2N_A
4. D.
   VLamol?L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A

实验室常见浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．8.7g的MnO₂与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
（1）被氧化的HCl有______mol，转移的电子数为______个．
（2）若向反应后剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？（要有具体的计算过程）

实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______ g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥　　②称量时左盘放砝码　 ③转移溶液时有少量滴洒．

下列物质：①H₂SO₄ ②NaOH ③NaCl ④CO₂⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H₂CO₃⑧盐酸
属于电解质的是________；属于非电解质的是________．（填序号）

若用N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

1. A.
   2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1N_A
2. B.
   分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
3. C.
   12g NaHSO₄溶于水时离子总数为0.2N_A
4. D.
   标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO、SO、Cl^-、I^-、HCO，取该溶液实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液	有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的离子是______．
（2）溶液中肯定不存在的离子是______．
（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是______．