有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及数滴新制的氯水，振荡后CCl₄层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有______，肯定不存在的离子有______．
（2）写出实验④中的离子反应方程式______，
（3）不能确定是否存在的离子有______．

发射飞船的火箭使用液氢和液氧作燃料，如果1g液氧中含有n各氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为

1. A.
   n/16
2. B.
   n
3. C.
   16n
4. D.
   32n

下列实验操作正确的是

1. A.
   用托盘天平称取1.06g Na₂CO₃固体
2. B.
   为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液
3. C.
   蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
4. D.
   分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是

1. A.
   Fe₂O₃+HNO₃
2. B.
   NaOH+HNO₃
3. C.
   C+HNO₃（浓）
4. D.
   Cu+HNO₃

2005年12月2日新浪网报道，我国独立研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12月底完成流片．“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景．试回答下列问题：
（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第______周期______族；
（2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl₄，与氧气反应生成SiO₂．四氯化硅结构中，所有原子最外层______（填“是、否”）都满足8电子稳定结构．用电子式表示四氯化硅的形成过程：
______．
（3）试判断SiCl₄的沸点比CCl₄的______（填“高或低”），理由______
（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si₁₂，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，是种六角形笼状结构：它与单晶硅互称为______，硅原子之间是通过______键结合的．

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
2. B.
   一定条件下，0.1mol铝与一定量NaOH溶液充分反应后生成0.1molH₂，则转移的电子数约为0.3 N_A
3. C.
   常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A
4. D.
   标状况下，N_A个NO分子和0.5N_A个O₂分子混合后气体的总体积为33.6L

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止．
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为______mL．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是______．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol?L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请用上述数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度．c（NaOH）=______．

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为______
（2）实验室除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，实验中还需要用到的仪器有______．
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______．
②定容时俯视刻度线______．
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是______．

将1.3g A、B二种饱和一元醛的混合物与足量银氨溶液在一定条件下充分反应后得到0.1mol银，则A、B二种醛可能是

1. A.
   甲醛和乙醛
2. B.
   甲醛和丙醛
3. C.
   乙醛和丙醛
4. D.
   乙醛和丁醛

氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料，防腐等工业．该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色．以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．请回答以下问题：

（1）写出反应①制备氯化亚铜的离子反应方程式：______．
（2）为提高CuCl的产率，常在反应①的体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5．这样做的目的是______．
（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在______
时，CuCl产率能达到94%．随后随温度升高CuCl产率会下降，其原因是______．
（4）若要提高CuCl的产率你认为还可采取的措施有______．