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科目: 来源:2012届江苏省无锡市辅仁高级中学高三第二次考试化学试卷 题型:填空题

(10分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:

已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)         Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓    
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。

T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
 
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是                                                                    

(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3
向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡移动原理解释)                                                  
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是        
                                                
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3
① a中,阳极的电极反应式是                             
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是                                  

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科目: 来源:2012届江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(12分)有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:

氯化钴可用于化学反应催化剂,油漆催干剂,干湿指示剂,啤酒泡沫稳定剂,陶瓷着色剂,制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:

钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
(1)“除镍”步骤中,NH3·H2O用量对反应收率的影响,见下表:
从表中可知x=          时,除镍效果最好。

(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式        
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是        .
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是        
(5)在“调pH"步骤中,加盐酸的作用是
(6)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数为            

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科目: 来源:2012学年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷(四) 题型:填空题

下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通人空气的目的是                                           
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是         (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180.5kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:                                       
(3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有           。(填字母)
A.升高温度     B.使用催化剂     C.增大压强 
D.循环利用和不断补充氮气          E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为25%,此时H2的转化率为       

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科目: 来源:2012届江苏省苏北四市(徐、连、淮、宿)高三元月调研测试化学试卷 题型:填空题

(12分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式   
(2)NaClO3的作用是   
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为   
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是   ;其使用的适宜pH范围是   
A.2.0~2.5   B.3.0~3.5  C.4.0~4.5

(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是   。(答一条即可)

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科目: 来源:2012届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试卷 题型:填空题

(10分)钛白粉(主要成分是Ti02),覆盖能力强,折射率高,无毒,广泛用于油漆、塑料、造纸等行业,还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿(主要成分FeTi03,钛酸亚铁)为主要原料生产钛白粉的工艺流程图,回答下列问题:

(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是   ;上述制备Ti02的过程中,所得到的副产物是   ,可回收利用的物质是:___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式:                  
(3)为测定TiOS04的含量,首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL,加过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后,取出滤液20 mL,向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液,当溶液出现红色达到滴定终点,用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。

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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型:填空题

(14分)草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包括:
a.将硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。
b.将上述溶液煮沸,逐滴加入H2C2O4溶液,直至沉淀完全。
c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是          
(2)将制得的产品(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B发生反应的化学方程式为:                                 
②精确研究表明,B­-C实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体相对分子质量较第二步的小,试写出B-C两步反应的方程式:                     、
                                      
(3)Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃. 的氩气中烧结6小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为:                      
②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4,写出相应的电极反应式:
正极                、负极               

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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三元月双周练习化学试卷 题型:填空题

(12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:

已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是    。(2)除铁发生的离子反应方程式为       
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大=    mol/L。
(二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                                         
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为   时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= 时锰、铬去除率最好

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科目: 来源:2012届江苏省扬州中学高三11月练习化学试卷 题型:填空题

(14分)、联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:

⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;
⑵X是______,Y是______(填化学式);
⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为       
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____;
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小    b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。

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科目: 来源:2012届江苏省启东中学高三上学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

(12分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:

(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4          并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为                                  。SO2的作用是作      剂。
(3)循环使用的物质是              
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                            
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)                            

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科目: 来源:2012届江苏省启东中学高三上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(15分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程:

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的化学方程式为                                          
(2)混合①中使用冰水的目的是                     
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是               
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。(选填编号)
a.固体和液体     b.固体和固体     c.互不相溶的液体   d.互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是                               
(5)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究:
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3,则用于证明该假设所用的试剂为         ,若假设成立可观察到的现象为               
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________,其用于证明该假设所用的试剂         

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同步练习册答案