ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO₂：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
下列说法正确的是

1. A.
   KClO₃在反应中失去电子
2. B.
   ClO₂是还原产物
3. C.
   H₂C₂O₄在反应中被氧化
4. D.
   1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度称为“聚沉值”．电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大．实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数．电荷数越大，聚沉能力越大．则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是

1. A.
   MgCl₂
2. B.
   AlCl₃
3. C.
   KNO₃
4. D.
   Na₂ SO₄

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是

1. A.
   恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
2. B.
   反应过程中转移的电子数为mol
3. C.
   生成NO气体的体积为L
4. D.
   与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol

如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D为非金属单质气体，E为金属单质，其余为化合物．它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
（1）写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______．
（2）指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______剂．
（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______．
（4）写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式：______．
（5）写出B与F反应的化学方程式______．

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，下列表述中错误的是

1. A.
   分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
2. B.
   常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：
3. C.
   硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：
4. D.
   Fe在Cl₂中燃烧的产物与 的关系：

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是

1. A.
   S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl
2. B.
   S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子
3. C.
   S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，分子间作用力：S₂Br₂＞S₂Cl₂
4. D.
   S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+4HCl

下列装置中不能用于测量气体体积的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）在农业生产中，滤液1可用作______．
（2）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：______，控制反应温度30℃以下的原因是：______．
（3）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：______．
（4）某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO₃^-离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______．
（5）实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如下图1、图2所示．为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在______附近、反应时间应控制在______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   NaHCO₃溶液水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
2. B.
   NH₄HSO₃溶液与少量的NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O
3. C.
   Ca（ClO）₂溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃+2HClO
4. D.
   向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最多3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

把SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，氧化剂是

1. A.
   SO₂
2. B.
   SO₄^2-
3. C.
   Fe³⁺
4. D.
   HNO₃