科目: 来源:2010年江苏省淮州中学高二下学期期末考试化学 题型:实验题
(10分)工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度,设计了如下图实验装置。
依据实验设计,请回答:
(1)装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ;
装置D的作用是
。
(2)为达到测定某工业纯碱的纯度实验目的,一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。
(3)若不考虑操作、药品及其用量等方面
的影响,该实验测得结果会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”);
原因是
(你若认为无影响,该空不用回答)。
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科目: 来源:09-10学年昆明三中高一下学期期末化学试卷 题型:实验题
(16分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,D的结构可用右下图模型表示。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如下图所示。
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科目: 来源:2010年广东省汕头市潮阳一中理综化学考前押题卷 题型:实验题
(16分)工业上常采用天然矿物法生产硝酸钾,工艺流程如下图所示,
回答下列问题:
(1)“滤渣2”的主要成分是 。
(2)“母液”多次循环使用会造成产品纯度降低,处理的方法是:在多次循环后的“母液”中加入NaOH溶液,其反应原理是
(用离子反应方程式表示)
(3)在滤液1蒸发浓缩过程中,可加入适量的KCl固体,提高产品的产量,原因是 ;
(4)若要进一步提高硝酸钾晶体的纯度,还必须进行的操作是:
。
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科目: 来源:2010年四川省棠湖中学高三考前适应训练(理科综合)化学部分 题型:实验题
(18分)硫酸是化学工业最重要的产品之一,工业制法如下。
(1)生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料,在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验,并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。
①试管b中得到的主要产物是 ,检验该产物的方法是(结合离子方程式简要说明) 。
②为检验反应的另一种生成物,试管c中应加入的试剂是 ,简述相应的实验现象及结论 。
③所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为 。
(2)目前,我国采用“接触法”制硫酸,生产设备如图所示:
①图中设备A的名称是 ,a、b两处所含气体的化学式分别为 、 。
②有关接触法制硫酸的下列说法中,不正确的是 。
A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生 |
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98% |
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4% |
D.B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率 |
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科目: 来源:黄冈中学2010届高三6月适应性考试理综能力测试化学A 卷 题型:实验题
工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
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科目: 来源:2010年江苏省扬州中学高三第四次模拟考试化学试题 题型:实验题
(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义,其中需要重点回收的是正极材料,其主要成分为钴酸锂(LiCoO2)、导电乙炔黑(一种炭黑)、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下:
(1)上述工艺回收到的产物有 。
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂,为了安全对拆解环境的要求是_______________。
(3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
(4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的,但不利之处是_______________。
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应____________。
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科目: 来源:2010—2011学年西藏拉萨中学高二第一次月考化学试卷 题型:计算题
工业上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0吨氨制取63%的硝酸,设NH3的转化率为95%,NO转化为HNO3的产率为90%,则实际能得63%硝酸的质量为多少吨?
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科目: 来源:2010年江苏省海安县南莫中学高一上学期期中考试化学试卷 题型:计算题
“毒鼠强”是一种灭鼠药,具有极强的毒性,国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物,其摩尔质量为240 g/mol ;其中所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素的质量分数为3.3%,所含氧元素的质量分数为26.7%,其余为N、S。
⑴误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡,0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少?
⑵试求0.1 g “毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比(取整数值)。
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科目: 来源:2010年甘肃省兰州一中高三9月月考化学试题 题型:计算题
(4分)利用黄铁矿为原料制取硫酸,在煅烧时矿石中硫的利用率为98%,在接触氧化时二氧化硫的转化率为90%。煅烧1t含硫质量分数为48%的矿石,能生产多少吨H2SO4质量分数为98%的硫酸?
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科目: 来源:2010年江苏省南京师大附中高三上学期学情调研化学试题 题型:计算题
(10分)硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
(1)以N2和H2为原料合成氨气。一定温度下,在密闭容器中充入ImolN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率 ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N=的转化率为,则 (‘填“>”、“<”或“=”)。
(2)用氨催化氧化法可生产硝酸,其生产过程可表示为:
4NH3+5O24NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3
现以3.4吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸,理论上需要加水的质量为
吨。(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)
(3)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2,NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2。若在标准状况下有NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)恰好与50mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?(请写出计算过程)
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