最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有______；进行操作b时需注意______．
（2）装置a用磷酸吸收NH₃．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______．
（4）固体A为生石膏（CaSO₄?2H₂O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO₄?H₂O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止______．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式______．③固体A中生石膏的质量分数=______．

工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法，比如：

污水中所含离子	处理方法
H+或OH-	中和法
Cu2+、Hg2+	沉淀法
CN-	氧化还原法

请回答：
（1）在中和法中，若用 CO₂来处理污水，则离子方程式是______．
（2）在沉淀法中，用硫化钠作沉淀剂，能有效地处理含Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子的污水．若某污水中能与硫化钠反应的阳离子只有Hg²⁺，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入硫化钠______g（精确到0.1）．
我国规定Hg²⁺ 的排放标准不能超过0.05mg/L，若1L污水经过沉淀法处理后含Hg²⁺为2×10^-7mol，则该污水是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
（3）在氧化还原法中，常用Cl₂氧化污水中的有毒物质CN^-，可得到无毒无害的CO₂和N₂，若参加反应的Cl₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是______．

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

下列各组物质的分类正确的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱　③同位素：H⁺、²H⁺、³H⁺④化合物：CaCl₂、烧碱、SO₂⑤弱电解质：HF、SO₂、NH₃、H₂O．

1. A.
   ②④
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②④⑤
4. D.
   全部正确

某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是

选项	A	B	C	D
实验 目的	除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠	清洗铁制品表面的铁锈	检验苯中含有少量甲苯	鉴别二氧化氮和 溴蒸汽
方案1	溶解后加入盐酸	加适量稀盐酸	加入Br2/CCl4	加水
方案2	加热	用水洗涤	加入酸性KMnO4	加压

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是

1. A.
   溶液中Na⁺离子个数为N_A（N_A表示阿伏加德罗常数）
2. B.
   溶液中的CO₃^2-离子浓度先增大后减小
3. C.
   微热反应后的溶液，溶液的pH会升高
4. D.
   当恰好生成Na₂CO₃时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-）+c（OH^-）

如图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D______、F______．
（2）反应①的离子方程式为______．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为______．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为______．这说明单质C的氧化性______于单质碘（填“强”或“弱”）．
（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：______．

写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）氧化铜溶于盐酸溶液______；（2）硫酸铜和氢氧化钡溶液______．

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   将等物质的量的Ba（OH）₂与明矾投入足量水中：3Ba²⁺+6OH^-+2A1³⁺+3SO₄^2-→3BaSO₄↓+2A1（OH）₃↓
2. B.
   把Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺→Fe³⁺+3H₂O
3. C.
   向HO中投入Na₂O₂固体：2HO+2Na₂O₂→4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
4. D.
   在苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

1. A.
   硫酸、硫酸铜、纯碱
2. B.
   水、空气、纯碱
3. C.
   醋酸、空气、生石灰
4. D.
   硝酸、食盐水、烧碱