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    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 叙述I 叙述II
    A 除去SO2中的少量CO2，可以通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强
    B Al2O3的熔沸点很高 Al2O3可以与NaOH反应
    C Fe（OH）3胶体有丁达尔效应 Fe（OH）3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得
    D NH4Cl为强酸弱碱盐 NH4Cl溶液显酸性
    A、AB、BC、CD、D

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    下列实验中，能达到预期目的是（　　）
    A、用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B、除去CO2中的少量HCl：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C、向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，来检验溶液中是否含有SO42-D、将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强

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    下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A、苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B、乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C、乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D、乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液

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    某固体混合物是由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
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    下列说法中不正确的是（　　）
    A、该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3B、该固体中含有2.70g AlC、该固体中含有6.60g （NH4）2SO4D、该固体中含有4.75g MgCl2

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    现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）
    物质 分子式 熔点℃ 沸点℃ 密度（g/cm3） 溶解性
    乙二醇 C2H6O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    A、萃取法B、结晶法
    C、分液法D、分馏法

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    “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
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    下列有关该方法的叙述中正确的是（　　）
    A、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品B、低能耗是该方法的一大优点C、整个过程中，有三种物质可以循环利用D、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

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    从含有Ag+、Fe3+和Al3+的溶液中，按如图所示方法分离提取金属单质．已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取．对该实验过程的分析正确的是（　　）
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    A、丙是NaOH，丁是稀H2SO4B、乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来C、操作I是过滤和洗涤沉淀．洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次D、g是氧化物，金属c采用电解法获得

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    用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS 和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2?6H2O）：下列有关说法不正确的是（　　）
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    A、反应器中加入的酸只能是盐酸B、将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益C、脱色槽中应加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠D、氯化钙晶体CaCl2?6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行

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    如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（　　）
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    A、吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+B、电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-═Cl2↑C、电解产物X在该工艺流程中可循环利用D、实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

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    自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　）精英家教网
    A、用ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高B、若用FeSO4作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池C、自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D、投药时常加入适量的生石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3-等

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