2010年4月宁波市政府进京推广“能博会”倾力打造低碳宁波，倡导“低碳生活”．“低碳生活”（low-carbonlife），就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量．下列不属于“低碳生活”方式的是

1. A.
   减少使用一次性餐具
2. B.
   尽量使用太阳能等代替化石燃料
3. C.
   多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机
4. D.
   提倡塑料袋的无偿使用

Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是______，为达到该实验目的，还可以采取的方法是______．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：______．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃　②（NH₄）₂SO₄　③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：______（填序号）．

若1L的Ca（NO₃）₂溶液里含有2g Ca²⁺则NO₃^-离子的物质的量浓度

1. A.
   0.05mol/L
2. B.
   0.1mol/L
3. C.
   0.01mol/L
4. D.
   1mol/L

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

1. A.
   1mol苯乙烯（）中含有的C═C数为4N_A
2. B.
   2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A
3. C.
   0.1mol C_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1nN_A
4. D.
   标准状况下，2.24L CCl₄含有的分子数为0.1N_A

除去CO₂中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的

1. A.
   饱和NaOH溶液
2. B.
   饱和NaHCO₃溶液
3. C.
   饱和Na₂CO₃溶液
4. D.
   水

A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：
请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是______，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是______．
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A______；G→F______；E→I的离子方程式______．
（3）L转化成I的现象是______．

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用单线桥法分析上述反应．
（2）上述反应的离子方程式为______，还原产物是______（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为______．

某待测液可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量待测液，加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成	待测液中Cl-离子________ （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）
②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热	收集到气体约1.12L （已折算成标准状况下的体积）	反应的离子方程式是 ________ 检出离子的物质的量浓度是 ________
③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量	第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g	-
实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是________． 判断K+离子存在的理由是________．

2009年11月，国务院常务会议决定，到2020年我国单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%一45%，作为约束性指标纳入国民经济和社会发展的中长期规划．将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
①6CO₂+6H₂O　C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+3H₂　　 CH₃OH+H₂O
③CO₂+CH₄ CH₃COOH
④2CO₂+6H₂　 　　CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是

1. A.
   最节能的是反应①
2. B.
   因为CH₃OH有毒，故反应②无应用价值
3. C.
   反应③中的两种反应物都是可再生的天然物质
4. D.
   反应④是工业生产乙烯的一种主要方法

写出铁粉与水蒸气在高温下发生的反应并用单线桥表示电子转移情况．________．