某实验小组对中学课本中已经学过的生成氢气的反应进行了研究，写出了如下三个可生成氢气的反应：
A、锌与稀盐酸反应；B、钠与水反应；C、铝与NaOH溶液反应．
请回答下列问题：
（1）写出A与C的离子方程式：A：；C：．
（2）为了点燃上述三个反应生成的氢气，他们设计了如图1所示的实验装置，结果是A、C获得了成功，而B却失败了．
①点燃氢气前，必须进行的操作是．
②他们认为B实验不能点燃的原因有二：一是钠与水反应太快，二是钠的用量太少．于是他们准备增加钠用量再做实验．可老师说这样太危险．你认为产生危险的原因是．
（3）实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g?cm^-3、0.89g?cm^-3、1.00g?cm^-3，并据此对实验B进行了改进（如图2）．在改进后的实验中H₂的生成速度，原因是．

下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若A中为30%的H₂O₃溶液，B中固体为MnO₂，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是．
（2）若A中浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现哈绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子，且生成的气体为单质．B中发生反应的化学方程式是，C中的现象是；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中．
（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解，A中液体名称是C中发生反应的离子反应方程式．仪器D在此实验中的作用是．

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为多种，这是其中的两套．
（1）实验前需检查装置的气密性．图2装置检查气密性的方法是．
（2）氨气的实验室制法常见的有三种，其中一种制法是将生石灰和浓氨水混合，此法应该选用装置（填“图1”或“图2”）该实验中有大量氨气逸出的原因是．

已知①实验室制取H₂S的原理是：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；根据图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及和（填仪器名称）组装起来的．
（2）请你组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性，又有还原性．
①按实验装置把各导管口连接起来，正确的顺序是a、、、、f、；
②C装置中的溶液是，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③D容器内壁出现现象，说明了SO₂具有氧化性；
（3）D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用是．

（1）实验室中制取少量干燥纯净的气体A，可用如图装置．
说明：Ⅰ中的漏斗为分液漏斗，转动活塞可以控制液体滴加的速率
①若A可以灭火，则A物质是，D物质是，Ⅱ的作用是，E物质是，Ⅰ中反应的离子方程式为．
②若C物质是淡黄色粉末，则不需要Ⅲ装置，A物质是，B物质是．Ⅰ中反应的离子方程式为．
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法  B．加热分解  C．蒸发结晶法  D．分液法  E．渗析法  F．蒸馏法  G．过滤法
①从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
②分离溴水中的溴和水；
③分离水和酒精．

在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．

完成下列表格：

序号	气体	装置连接顺序（填字母）	制备反应的化学方程式
（1）	乙烯
（2）	乙炔	A→C→E

某实验小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小火煮沸溶液1min～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合．
此方案能制得较纯净的Na₂CO₃（第一步的实验装置如图所示）．
（1）将块状大理石加入试管中的正确方法是．
（2）写出①、③两步的化学反应程式．
（3）装置B中盛放的试剂是，作用是．
（4）有人认为将实验步骤②、③的顺序对调，即先混合再煮沸，更合理．你认为对吗？（填“对”或“不对”）．理由．
（5）此实验中的装置A还可以作为下列气体的发生装置（填序号，多填倒扣分）
①NH₃               ②H₂                 ③C₂H₄
（6）实验室中吸收尾气的方法很多．下列装置中可以用来吸收氨气的是（填序号，多填倒扣分）．

在Inorganic Syntheses一书中，有一装置是用以制备某种干燥的纯净气体，如下图所示：其A中应盛放一种密度比B中密度小的液体．下表中为几种液体的密度

溶液名称	浓盐酸	浓硫酸	浓氨水	浓氢氧化钠溶液	浓醋酸
密度（g/mL）	1.19	1.84	0.89	1.41	1.06

现从上述液体中选出几种适宜的试剂来利用该装置制出干燥纯净气体．
（1）制备出的气体其化学式是．（写出全部可以制备的气体）
（2）应选用的试剂：A中盛；B中盛．（任写一组）
（3）装置中毛细管的作用是．

检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是（填序号，下同）．
A、容量瓶   B、洗气瓶      C、分液漏斗    D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是．
A、收集不到气体   B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误    D、引发爆炸事故
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计．
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案可行．则甲同学的操作方法、现象和结论是．
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏头下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是．

用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验．（实验装置如图所示）
（1）若B中是生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀．则A中液体的是（填名称）
C中发生反应的离子方程式为．
（2）若要制O₂，B为黑色固体，A中的试剂是（填化学式），C中盛有FeCl₂和KSCN的混合液，旋开分液漏斗的开关后，发现C中溶液变为血红色，写出C 中发生氧化还原反应的离子方程式．
（3）已知氧化性强弱：KMnO₄＞Cl₂＞KIO₃＞I₂．若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，C中的现象是，继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为．