如右图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填化学式）．
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）．
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是，改进时还需要的玻璃仪器是；反应的化学方程式是．

根据下图回答问题．
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为．应选用的发生装置是（填字母，下同），检验二氧化碳是否收集满的方法是．
（2）实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为；可选用的收集装置是．

（1）实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体，反应的化学方程式为．
（2）氯化氢气体的发生装置应该选择装置（填装置的编号，下同）．由于氯化氢气体有毒，所以实验室用装置D来收集氯化氢，则收集氯化氢时，气体从管（填a或b）进入．用水吸收多余的氯化氢气体时，应该选择装置，这是为了防止．

（3）要得到干燥的氯化氢气体，还需要在制取和收集装置之间插入一个干燥装置D，此时D中装入的液体应该是．
（4）为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处，取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸．观察到的现象是．再取两支试管，一支滴入2～3mL盐酸，另一支收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞，然后各放入一小块锌片．观察到的现象是．

实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置-净化装置-干燥装置---收集装置---尾气处理装置（假设需要）
某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列问题：
（A）有关发生装置和净化装置
（i） 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制．
（ii） 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的．
（1）要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？．
（2）若用大理石和稀盐酸制备CO₂，因盐酸挥发，使CO₂混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装溶液．
（3）若制备O₂，反应物是Na₂O₂和H₂O，你选择上述发生装置中的，化学方程式是．
（4）若制备Cl₂，反应物是MnO₂和浓HCl，你选择上述发生装置中的，化学方程式是，想得到纯净、干燥的Cl₂是否需要净化装置？为什么？．
（B）有关收集装置
（i） 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法．
（ii） 不与空气反应，且密度比空气轻的气体可用向下排空气法．
（iii） 难溶于水的气体可用排水法．
（5）上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有．
（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，
（6）多余Cl₂必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是（选填“H₂O”、“NaOH”或“浓H₂SO₄”）．

N₂在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛．某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N₂的方法，进行了认真的准备．请你参与交流与讨论．
【查阅资料】N₂的制法有下列三种方案：
方案1：加热条件下，以NH₃还原CuO可制得N₂，同时获得活性铜粉．
方案2：加热NaNO₂和NH₄Cl的浓溶液制得N₂．
方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N₂．
【实验准备】以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如图（有的夹持和加热仪器未画出）．
【分析交流】
（1）若按方案1制得干燥、纯净的N₂，且需要的NH₃以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）．获得N₂的反应原理是（写反应方程式）．
（2）若以排水法收集N₂，其中会混入水蒸气．但也不宜用排空气法，其原因是．你提出的收集方法是．
（3）若以方案2制得N₂，应选择的发生装置是．为保证实验安全顺利进行，操作时应（填写两点）．
（4）上述三个方案中，制得的N₂纯度最差的是．在N₂纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是．

Ⅰ．Na₂O₂与SO₃（g）的反应类似于Na₂O₂与CO₂（g）的反应，请写出Na₂O₂与SO₃反应的化学方程式：．
Ⅱ．某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．

请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：→→→⑥→⑦→→→．
（2）装置C中放入的反应物是和（填化学式）．
（3）装置B的作用是．
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意和（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待气体恢复常温才读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na₂O₂的物质的量为mol．

某兴趣小组同学共同设计了如图所示的多功能实验装置．该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．
（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H₂SO₄、浓HNO₃、蒸馏水、NaOH溶液．打开K₁关闭K₂，可制取气体．
（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验．他的实验目的是；将A中液体加入B中后，观察到的实验现象为．

如图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持装置均已略去）．请根据下列要求回答问题．
（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO₄粉末．此实验的目的是．
②为了使B中的CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（任写一种）．
③加热前必须进行的操作是．
（2）若锥形瓶中盛装Na₂CO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装过氧化钠固体，验证SO₂与过氧化钠反应是否有O₂生成．
①SO₂与过氧化钠反应生成O₂的化学方程式可能为．
②根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）→→→→；（可以不填满，也可以补充）装置B中可能观察到的现象是．
③验证有O₂产生的方法是．

某同学用如图所示的装置来制取和探究气体（H₂、O₂、Cl₂、SO₂、NO₂）的性质．
（1）装药品前，应先进行的操作
（2）如果用该装置制取H₂、O₂，可选用的试剂组合是（填序号）．

	H2	O2
①	Zn、稀盐酸	KClO3、MnO2
②	Zn、稀硫酸	H2O2溶液、MnO2
③	Zn、稀硝酸	KMnO4

（3）五种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的气体是．

（4）两同学分别利用该装置制取并探究气体性质．同学甲利用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂，同学乙用高锰酸钾和盐酸制取氯气．请回答：
①写出亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂的化学方程式：．
②若溶液A为溴水，通入SO₂后现象是；若溶液A为溴化钠溶液，通入氯气时反应的离子方程式为．实验证明Br₂、SO₂和Cl₂氧化性由大到小的顺序为．
③两同学想比较Cl₂和SO₂漂白速率的快慢，A溶液选取的是相同量的品红溶液．同时制取气体Cl₂和SO₂，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为．两同学还想比较Cl₂和
SO₂漂白的差异性，还需要的操作和可能观察到的现象为．

检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：

（1）为检查如图1所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学分别进行了以下操作和方案设计．
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检查装置气密性是否良好．经检验
他的方案可行．则甲同学的操作方法、现象和结论是
②乙同学设计的方案：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手握住试管中上部，待漏斗中液面上升到一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中的液面低于试管中的液面且不再升降，说明装置的气密性良好．乙同学设计方案的原理是．
（2）为检查如图2所示装置的气密性，应采取的方法是．