下列离方程式书写正确的是

1. A.
   等体积等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-
2. B.
   将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl₃的溶液中：6Na₂O₂+6H₂O+4Al³⁺=4Al（OH）₃↓+3O₂↑+12Na⁺
3. C.
   酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
4. D.
   溴乙烷中滴入AgNO₃溶液：Br^-+Ag⁺=AgBr↓

发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验．
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成
假设2：由小苏打和明矾组成
假设3：由______组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）结合步骤①～③分析，气体A为______，该发酵粉的成分为______ （填化学式）．
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：______．
（4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证．
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶　液分成两份，分别装入A、B试管中．
步骤2：______	______，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3．
步骤3：______	______，结合步骤2中的结论，假设2成立．

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，在这个过程中，Fe²⁺、Mn²⁺的化合价升高，说明ClO₂具有______ 性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂=2ClO₂+______．
（3）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：

请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是______．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是______．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10^-3 mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中ClO₂的浓度是______mg/L．

现有下列八种物质：
①空气 ②醋酸 ③H₂SO₄ ④Ba（OH）₂ ⑤Mg　⑥碘酒　⑦食盐水 ⑧AgCl
其中属于混合物的是________（填序号，下同）；属于酸的是________；属于电解质的是________；其中可以导电的是________．

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为

1. A.
   mol?L^-1
2. B.
   mol?L^-1
3. C.
   mol?L^-1
4. D.
   mol?L^-1

（1）现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00mg的Mg²⁺．那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量浓度是______；为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1mol/L NaOH溶液的体积______．
（2）将25g A、5g B和10g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10g、C 21g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为______，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18．则该反应的化学方程式为：______．
（3）已知：MnO₂+4HCl （浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，一定质量的二氧化锰固体溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况下）时，请计算：被氧化HCl的物质的量．（要求写出计算过程）

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n（H⁺）为amol，则溶液中所含n（NO₃^-）为

1. A.
   amol
2. B.
   （0.1+a）mol
3. C.
   （0.05+a）mol
4. D.
   （0.2+a）mol

按要求写出下列方程式．
（1）醋酸的电离方程式：______；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式：______；
（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：______；
（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：______．

有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸　⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠　⑧液态氯化氢　 回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是______；
（2）以上物质可以导电的是______；
（3）以上物质中属于电解质的是______；
（4）以上物质中属于非电解质的是______．

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

1. A.
   常温下，22.4LNH₃与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5N_A
2. B.
   标准状况下，46gNO₂气体中分子数为N_A个
3. C.
   在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12
4. D.
   3mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中完全反应，反应后分子总数为3N_A