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A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 | B、需要95 mL 0.1 mol?L-1 NaCl溶液,可选用100 mL容量瓶来配制 | C、用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸 | D、配制一定物质的量浓度溶液时,容量瓶水洗后可不干燥 |
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A、将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量 | B、将NaOH固体加水溶解,待所得溶液冷却到室温后,再转移至容量瓶中 | C、定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分 | D、定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线 |
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A、将58.5g NaCl溶于1L水中可得1L 1.00mol?L-1 NaCl溶液 | B、溶液定容时仰视容量瓶的刻度线,所得溶液的浓度偏大 | C、定容摇匀后发现液面低于刻度线,需再加水至刻度线 | D、容量瓶中原有少量的蒸馏水,不影响配制溶液的浓度 |
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A、定容摇匀后,有少量溶液外流 | B、定容时,俯视液面 | C、称量时,在天平托盘上放上称量纸,将NaCl固体放在纸上称量 | D、溶解NaCl的烧杯未洗涤 |
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A、①②④⑥ | B、①③④⑤⑥ | C、③④⑥⑦ | D、③⑦⑧ |
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A、实验室欲用480mL0.2mol?L-1H2SO4溶液,可用500mL容量瓶配制 | B、用图所示装置测定NaOH溶液的浓度 | C、铜与浓硫酸反应时,用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体 | D、制取NaCl晶体,可往烧杯中加入NaCl溶液,加热、蒸干 |
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A、10.07克 | B、10.60克 | C、11.78克 | D、12.40克 |
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A、准确称取0.40g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol?L-1的NaOH溶液 | B、将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集,用冰水混合物冷却降温,以此研究温度对化学平衡的影响 | C、将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后,加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,没有红色沉淀,说明淀粉在该条件下没有水解 | D、过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体,以加快过滤速度 |
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A、存放新制氯水时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 | B、配制一定物质的量浓度的溶液时,若开始容量瓶中有少量蒸馏水,对浓度无影响 | C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 | D、进行蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干 |
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