常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O．请回答：
（1）若A为红色金属单质，B是浓硫酸，写出该反应的化学方程式______，检查其中气体产物X的方法是______．
（2）若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式______，该反应的离子方程式是______．将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L（标准状况）的气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式______．
（3）若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1：4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色．且A可溶于Y溶液中．
①写出该反应的化学方程式______．
②含amolY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是______mol．

设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是

1. A.
   22.4L中含有n_A个分子
2. B.
   1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中有0.1个Na⁺
3. C.
   1molH₂与1molCl₂反应生成n_A个HCl分子
4. D.
   1molCa变成Ca²⁺时失去的电子数为2n_A

纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：
①2NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+2HCl↑
②Na₂SO₄+2C Na₂S+2CO₂↑
③Na₂S+CaCO₃Na₂CO₃+CaS
完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）
（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是______kg．
（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na₂S，此时所发生的反应的化学方程式是______．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是______kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的______倍．
（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO₃和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na₂CO₃的纯度．
（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na₂CO₃为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．

x	y	z

发酵粉是一种生产面制品和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某研究性学习小组为探究不同品牌发酵粉的化学成分，进行如下实验：
【提出假设】
（1）假设1：由小苏打和臭粉组成；
假设2：由小苏打和明矾组成；
假设3：由______组成．
【方案与流程】
为探究某品牌发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
（2）气体A的化学式为______，该发酵粉的成分为______（填化学式），步骤②操作过程中观察到的实验现象是______．
（3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：______．
（4）另一品牌发酵粉的化学组成可能符合假设2，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤（不要求写具体操作过程）	预期现象和结论
1．取适量样品溶于稀盐酸后，将溶于分成两份	-----
2．______	______
3．______	______

有一酸性溶液可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色；（2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．
对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

1. A.
   SO₄^2-
2. B.
   Br^-
3. C.
   H₂SO₃
4. D.
   NH₄⁺

2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列有关说法错误的是

1. A.
   世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
2. B.
   世博停车场安装催化光解设施，将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体
3. C.
   世博会期间用“玉米塑料”餐盒替代传统塑料餐盒，是为了防止带来白色污染
4. D.
   倡导人们使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现二氧化碳零排放

在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号，为改善北京的空气质量，将冬季的燃煤取暖改为用天然气做燃料，这主要是

1. A.
   减少SO₂气体的排放
2. B.
   减少氮氧化物的排放
3. C.
   防止温室效应
4. D.
   降低对臭氧层的破坏

2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn₂O₄、石墨粉和铝箔）进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：______．
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：______．
（5）生成Li₂CO₃的化学反应方程式为______．已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______．

用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸　③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容　⑥摇匀
回答下列问题
（1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm³，则该浓硫酸的物质的量浓度为______，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10ml　B.20ml
C.50ml　D.100ml）
（2）第⑤步实验的操作是______
（3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C．定容时仰视容量瓶刻度线______．

已知HNO₃具有强氧化性，在化学反应中常做氧化剂．请完成下列问题：
（1）请将下列5种物质：FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃和NO₂（气体）分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不必配平）：______+______→______+______+______+H₂O．
（2）反应物中发生氧化反应的物质______，被还原的元素是______．
（3）反应中生成2.24L（标准状况）NO₂气体，反应转移电子的物质的量为______．