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O | 2- 3 |
O | 2- 4 |
A、试剂③是AgNO3溶液,试剂⑤是HNO3,现象1中白色沉淀是AgCl | ||
B、现象3中白色沉淀是BaSO4 | ||
C、产生现象2的离子方程式是:Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+S
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D、试剂②是盐酸,试剂③是硝酸 |
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A、原溶液肯定含有OH-,CO32-,AlO2-,SiO32-,Na+ | ||
B、若原溶液中只含有某一种阳离子(不考虑水电离出引厂来的氢离子)且忽略反应前后溶液体积变化,那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为
| ||
C、n(CO32-):n(AlO2-)=3:4 | ||
D、a值肯定等于4 |
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A、该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3- | B、取③中滤液加入KSCN,溶液显红色,则原溶液中一定有Fe3+ | C、该溶液中一定存在SO42-和Cl- | D、另取该溶液加少贵NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原 溶液中一定不存在NH4+ |
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A、溶液中难以确定Al3+的存在与否 | B、原溶液中所含的离子为:Cu2+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42- | C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在,不能确定其它离子的存在 | D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
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A、原溶液中肯定不含Fe2+、Mg2+、SiO32- | B、步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32- | C、原溶液中肯定含有K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I- | D、为确定是否含有Cl-,可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸,观察是否产生沉淀 |
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A、原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO2-3 | B、不能确定原溶液是否含有K+、NO-3 | C、原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH+4,且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH+4)=1:1:2 | D、实验所加的NaOH的浓度为2 mol?L-1 |
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A、Ag+ | B、SO42- | C、CO32- | D、NH4+ |
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选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32- |
B | 向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2 | 产生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
C | 将某气体通入品红溶液中 | 溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
D | 将新制的Fe(OH)2露置于空气中 | 白色固体迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 | Fe(OH)2 易被氧化成Fe(OH)3 |
A、A | B、B | C、C | D、D |
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