N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是

1. A.
   将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol?L^-1的氨水
2. B.
   标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子
3. C.
   常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子（氧的相对原子质量：16）
4. D.
   100mL0.1mol?L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

已知乙酸乙酯（C₄H₈O₂）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是

1. A.
   蒸馏
2. B.
   分液
3. C.
   过滤
4. D.
   蒸发

下已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）A和B的反应在工业上也叫做______反应，B物质为______颜色的固体．
（2）F和K的化学式分别为______、______．
（3）写出H在空气中生成I的化学方程式______．
（4）J中的阳离子应该如何检验？______．

下列反应不能发生的是

1. A.
   KCl+NaOH=NaCl+KOH
2. B.
   AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
3. C.
   Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
4. D.
   CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂

同温同压下，等质量的SO₂气体和SO₃气体相比较，下列叙述中正确的是

1. A.
   密度比为4：5
2. B.
   物质的量之比为4：5
3. C.
   体积比为1：1
4. D.
   原子数之比为3：4

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______ （填写字母）．
（2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠______g（保留一位小数）；如果已有40%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠______g（保留一位小数）．
（3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．石灰-石膏法的吸收反应为SO₂+Ca（OH）₂→CaSO₃↓+H₂O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃+O₂+4H₂O→2CaSO₄?2H₂O．其流程如图：

碱法的吸收反应为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．其流程如图：

已知：

试剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是______．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是______，缺点是______．
（4）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，如Na₂S₂O₃和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl^-从而消除氯气对环境的污染，则在该反应中S₂O₃^2-不能转化为

1. A.
   S^2-
2. B.
   SO₂
3. C.
   S
4. D.
   SO₄^2-

已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

某澄清溶液中可能含有下列离子：、、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、、Cl^-．对其进行如下实验：
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；
②另取少量溶液加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上层清液 加入酸化硝酸银溶液，也生成白色沉淀．
下列关于该溶液的说法中正确的是

1. A.
   该溶液中一定不存在Ba²⁺和HCO₃^-
2. B.
   取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液中一定有Fe³⁺
3. C.
   该溶液中一定存在SO₄^2-和Cl^-
4. D.
   另取该溶液加少贵NaOH溶液，微热，试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，则原 溶液中一定不存在NH₄⁺

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   1L 1mo1?L^-1MgCl₂溶液中，CI^-的数目为N_A
2. B.
   标准状况下，22.4LCCl₄含有的分子数为N_A
3. C.
   25°C、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
4. D.
   常温常压下1.06gNa₂CO₃含有的离子数为0.02N_A