著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖 .以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中.金属铈在空气中易氧化变暗.受热时燃烧.遇水很快反应．铈常见的化——青夏教育精英家教网—

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著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列说法正确的是（　　）

A、铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu²⁺→2Cu+Ce⁴⁺

B、CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI→CeI₄+2H₂O

C、用Ce（S0₄）₂涪液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+2Fe²⁺→Ce³⁺+2Fe³⁺

D、铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集；电解熔融CeO₂

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科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的．下列判断错误的是（　　）

A、废水处理时铝单质转化为Al³⁺

B、废水处理中，亚硝酸盐被还原

C、处理过程中，OH^-参与了反应

D、铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

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根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂	/		Cl^-
②	KClO₃	浓盐酸	/	Cl₂
③	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺

A、表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B、氧化性强弱的比较：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂

C、由表中①②组反应推测：ClO₃^-、Br^-、H⁺、Fe²⁺不能在浓溶液中大量共存

D、表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

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已知①Na₃N+3H₂O═3NaOH+NH₃↑，②NaH+H₂O═NaOH+H₂↑．下列叙述正确的是（　　）

A、离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺

B、反应①和②都是氧化还原反应

C、反应②每生成1mol H₂，转移的电子数为N_A

D、Na₃N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

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下列氧化还原反应中，被还原与被氧化者物质的量之比为1：2的是（　　）

A、NO₂+H₂O

B、NH₃+O₂（生成NO）

C、MnO₂+浓盐酸（加热）

D、CaH₂+2H₂O→Ca（OH）₂+2H₂↑

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已知2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

A、每生成0.6mol H₂，被还原的水分子数目为1.2N_A

B、有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N_A

C、有6.72L H₂生成时，反应中转移的电子数目为0.6N_A

D、溶液中每增加0.1mol AlO₂^-，Na⁺的数目就增加0.1N_A

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高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能的水处理剂．湿法制备的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-→2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；干法制备化学反应方程式：2FeSO₄+4Na₂O₂→2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄．有关分析错误的是（　　）

A、等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠

B、湿法中氢氧化铁被氧化

C、干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移3mol电子

D、高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠

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NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：MnO₄^-+NO₂^-+X→Mn²⁺+NO₃^-+H₂0，下列叙述中正确的是（　　）

A、生成1mol NaNO₃需消耗0.4mol KMnO₄

B、反应过程中溶液的pH减小

C、该反应中NO₂^-被还原

D、X表示的粒子是OH^-

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三氟化氮（NF₃）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO₃．下列说法错误的是（　　）

A、原子半径：N＞F

B、在与水蒸气反应中，NF₃既是氧化剂又是还原剂

C、若NF₃泄漏，可用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D、在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1

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在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（　　）

A、该反应的化学方程式为4NH₃+3F₂→NF₃+3NH₄F

B、M是极性分子，其还原性比NH₃强

C、M既是氧化产物，又是还原产物

D、N中既含有离子键，又含有共价键

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