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    科目： 来源： 题型：

    氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是（　　）
    A、1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数）B、原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应C、Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D、Na+、Ba2+、NO3-、SO32-四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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    科目： 来源： 题型：

    如图是利用钛白粉生产海锦钛（Ti）的一种工艺流程：
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    有关说法正确的是（　　）
    A、反应Ⅰ中钛白粉（TiO2）作氧化剂
    B、反应Ⅱ的化学方程式为：2Mg+TiCl4
     高温 
    .
     
    2MgCl+Ti
    C、可以用N2代替Ar作为反应II中的保护气
    D、该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2

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    科目： 来源： 题型：

    已知：KClO3+C+S
    △
    KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断中不正确的是（　　）
    A、若反应中C和S的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（CO2）为1：1
    B、若反应中C和S的质量比为3：16，则n（KClO3）：n（CO2）为2：1
    C、SO2通入NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于C
    D、KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO2

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    科目： 来源： 题型：

    工业上用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应制备二氧化氯（C1O2）的反应为CH3OH+NaC1O3+H2SO4→C1O2↑+CO2↑+Na2SO4+H2O _  （方程式未配平）．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、NaC1O3中氯元素得电子，化合价降低被还原B、该反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量C、NaC1O3和Na2SO4都属于离子化合物，且都含有共价键D、反应过程中，每转移4mol电子生成22.4L CO2（标准状况）

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    下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是（　　）
    A、用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢B、用次氯酸钠溶液消毒浴池C、盐卤用于制豆腐D、用小苏打发酵面团制作馒头

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    科目： 来源： 题型：

    科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧．相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl．下列说法不正确的是（　　）
    A、一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B、上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C、SiCl4是由极性键构成的非极性分子D、CCl4分子、SiCl4分子、SiC晶体中各原子都达到了8电子稳定结构

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    在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A、该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B、该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C、若有1mol NO3-发生氧化反应，转移电子5molD、若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+

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    科目： 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、只含有金属元素的离子不一定是阳离子B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质C、氧化还原反应中，非金属单质必是氧化剂D、元素从化合态变为游离态时，一定被还原

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    科目： 来源： 题型：

    工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（　　）
    A、在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B、最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-）C、焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD、工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2

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    高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2═CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是（　　）
    A、CuFeS2中硫的化合价为-1B、CuFeS2发生还原反应C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物

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