A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

试回答下列问题：
（1）A的化学式______，C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______．
（2）写出B溶液与Cl₂反应生成C的离子方程式______．

下列电离方程式错误的是

1. A.
   K₂CO₃=2K⁺+CO₃^2-
2. B.
   NaOH=Na⁺+OH^-
3. C.
   KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-
4. D.
   NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

1. A.
   常温下，23g NO₂含有N_A个氧原子
2. B.
   1L0.1mol?L^-1的氨水含有0.1N_A个OH^-
3. C.
   常温常压下，22.4LCCl₄含有个N_ACCl₄分子
4. D.
   1mol?L^-1NaCL溶液含有n个Na⁺

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A
2. B.
   0.1molCl₂完全反应，转移的电子数一定为0.1N_A
3. C.
   1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-
4. D.
   CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中氧原子数为2N_A

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上部分内容．据此下列说法正确的是

1. A.
   该试剂的物质的量浓度为9.2 mol?L^-1
2. B.
   该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L
3. C.
   配制200 mL 4.6 mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
4. D.
   该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

1. A.
   含0.1mol BaC1₂的溶液中C1^-数为0.1N_A
2. B.
   22gCO₂所含有的分子数为0.5N_A
3. C.
   11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A
4. D.
   常温下N_A个C1₂分子所占有的体积为22.4L

常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

1. A.
   滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
2. B.
   c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
3. C.
   =10¹²的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
4. D.
   由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol?L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．计算：
（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H₂物质的量为多少？

将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO₄溶液的试管里，不可能观察到的现象是

1. A.
   钠熔成小球并在液面上游动
2. B.
   有气体生成
3. C.
   试管底部有红色物质生成
4. D.
   溶液变浑浊

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图______；E在周期表中的位置是______．
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是______（填具体离子）；甲、乙两种化合物所含的化学键都属于______．
（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，产生的气体可充填气球，该反应的化学方程式为：______．
（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是______；（填序号）
a．7.32L　　　b．6.72L　　c．20.16L　　 d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：______．
（5）经检测，某固体粉末中仅含有C和D两种元素组成的化合物，请设计简单的实验方案探究该固体粉末的成分：______．