在某温度下，向100mL Cu（IO₃）₂溶液中加入足量的经酸化的KI溶液，发生如下的反应：①KI+Cu（IO₃）₂+H₂SO₄--I₂+H₂O+K₂SO₄+CuSO₄②CuSO₄+KI--CuI↓+I₂+K₂SO₄充分反应后，用0.10mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2Na₂S₂O₃  2NaI+Na₂S₄O₆）．共消耗了52.00mL的Na₂S₂O₃溶液．请完成下列问题：
（1）请配平题中的①、②两反应；
（2）若要计算原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度，您打算先利用数据算出的量，再利用的相互关系求出Cu（IO₃）₂的量，进而求得题解．那么请实施您的设想，计算出原Cu（IO₃）₂溶液的物质的量浓度．

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，写出该反应的化学方程式并配平．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．

（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图1所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合．
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N

H

+ 4

+Al

O

- 2

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物质的量的N

H

+ 4

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是．
最后一个离子反应的离子方程式是．
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为mol/L．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）在这种条件下，平衡常数K值（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为．

我国中医药已有数千年历史，其独特的疗效使得经深加工的中药产品正逐步进入国际市场，但国外在进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的，因此把好出口中药的质量关是非常重要的．以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素砷的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As₂O₃的形式存在）：
①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H₃AsO₃；
②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其中发生反应：
H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺（未配平）．
试回答下列问题：
（1）配平离子反应方程式：H₃AsO₃+I₂+H₂O→H₃AsO₄+I^-+H⁺
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？．
（3）题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO₃、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程．
（4）简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？．
（5）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：
绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品 （填“合格”或“不合格”）．

Ⅰ．配平下列反应方程式：
NaIO₃+NaHSO₃--I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：

（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有；（填化学式）
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是；写出总反应方程式；
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO₂；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H₂放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	1	2	3	4
稀HNO3体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L）	1.12	2.24	3.36	V

①实验1溶解的金属是；质量为g；
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：．实验4中V的数值为．

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P₂O₅固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
P₄+HClO₃+→HCl+H₃PO₄
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O→20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
该反应的氧化产物是，若有1.1mol P₄反应，则有mol电子转移．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H₃PO₃）．已知：①0.1mol/L H₃PO₃溶液的pH=1.7；②H₃PO₃与NaOH反应只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃两种盐；③H₃PO₃和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO₃有黄色沉淀生成．关于H₃PO₃的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

Fe₃O₄用途广泛，是打印机、复印机墨粉的主要成分．
（1）配平下列反应的化学方程式：
FeSO₄+NaOH+O₂→Fe₃O₄+Na₂SO₄+H₂O
（2）以上反应中氧化剂是，被氧化元素是；若用NaClO代替O₂，每生成1mol Fe₃O₄，参加反应的NaClO为mol．
（3）工业绿矾中FeSO₄的质量分数为52.5%，在生产Fe₃O₄的过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 m³/h（设反应在标准状态下进行，空气中O₂体积分数为20%；保留2位小数）．

高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂．
I．（1）有下列变化：CO

2- 3

→CO₂、C₂O

2- 4

→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的离子方程式．
（2）不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O→MnO₂+4OH^-  
MnO

- 4

+e^-→MnO

2- 4

由此可知，高锰酸根离子（MnO^-₄）反应后的产物与有关．
（3）高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为个．
Ⅱ．酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（4）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：
CH₃CH₂OH+KMnO₄→CH₃CHO++KOH+．
完成并配平上述反应．
（5）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式为．

某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有：Al₂O₃、C、N₂、AlN、CO．
（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

（2）若反应中共转移3.01×10²³个电子，则该反应产生气体的体积为：（标准状况下）；
（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl₃+NH₃ 

高温

 AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势．下列说法中，正确的是．
A、前一方法中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B、前一方法中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C、两种方法中氮化铝均为还原产物．

完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）．
[]KMnO₄+[]KNO₂+[][H₂SO₄]=[]MnSO₄+[]K₂SO₄+[]KNO₃+[]H₂O．