实验室拟用食盐和碳酸氢铵制备NaHCO₃，将所得NaHCO₃灼烧，得Na₂CO₃固体．生成NaHCO₃的相关数据如下图（已知：高于35℃NH₄HCO₃开始分解）．

（1）在饱和NaCl溶液中分批加入研细的NH₄HCO₃固体，保温，静置、过滤，得NaHCO₃晶体．反应温度范围应控制在，为控制温度，采取的加热方法是．
（2）用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是
（3）过滤后得到的母液中含有（以化学式表示），其中浓度达到饱和的是（填化学式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl结晶析出且其中不夹带NaHCO₃，可以采取的措施是．
a．加入磨细的NH₄HCO₃固体               b．加入磨细的NaCl固体
c．温度控制在0～10℃d．温度控制在100℃左右
（5）测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：称取纯碱样品W g，用蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的标准HCl溶液滴定至溶液由红色到无色，反应的离子方程式为，此时滴定管读数为V₁mL，再加1-2滴甲基橙，继续滴定至溶液由黄变橙，此时滴定管读数为V₂mL．W g样品中NaHCO₃消耗标准盐酸溶液mL，纯碱样品中NaHCO₃质量分数：NaHCO₃%=．

A、甲同学说可能是食盐溶液

B、乙同学说化学式可能是Na2S

C、丙同学说可能是硝酸钠溶液

D、丁同学说可能是碳酸钠溶液

A、Na2O

B、Na2O2

C、Na

D、CuO

A、均是1.65g

B、均是1.49g

C、（1）＞（2）

D、（2）＞（1）

A、H2　和　CO

B、葡萄糖

C、蔗糖

D、甲酸

A、取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C、取a克混合物充分加热，减重b克

D、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

A、①②

B、②③

C、①④

D、②④

A、浓硫酸与铜反应，体现了浓硫酸具有较强氧化性

B、Na2CO3固体中含有的NaHCO3可以用加热的方法除去

C、钠在空气中燃烧生成氧化钠

D、在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸发生取代反应

A、氧化物

B、氯化物

C、硫酸盐

D、硝酸盐

A、NaOH

B、Na2CO3?10H2O

C、Na2O2

D、Na2O