某学习小组为测定市售过氧化钠纯度，设计了如下方案：
实验原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑（杂质不参与反应）
仪器装置：如图．
实验步骤：
①称取过氧化钠样品2.00g；
②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置锥形瓶中（固体体积忽略不计）；
③向过氧化钠样品中滴加水，用量气装置测得气体体积为166.00mL（已换算成标准状况）；
④锥形瓶中液体体积为54.00mL；
⑤将锥形瓶内液体全部转移入仪器A中，并定容至250.00mL；
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称：；
（2）生成气体的体积为mL；为保证测定气体体积的准确性，测定时必须做到：①；②；③视线与凹液面最低点持平．
（3）据报导，该反应还会有副反应：Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂0₂，H₂O₂生成，会使测定结果（“偏高”、“偏低”、“无影响”）如何避免因生成H₂O₂造成的误差：；
（4）为效正实验结果．该小组补做了如下实验：用滴定管量取20.00mL．A中的液体放入锥形瓶中，用0.010mol/L．的H₂SO₄酸化的高锰酸钾溶液滴定至终点，用去12.00ml．高锰酸钾溶液．其反应为：（未配平）KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O
①滴定时高锰酸钾溶液应装在中（填仪器名称）．
②此实验未使用指示剂，如何确定终点：
③由上述实验测定数据，计算该过氧化钠样品纯度（写出计算过程）．

类比思维是学习化学的重要方法，但结果是否正确必须经受检验．在进行类比思维的时候，不能机械类比，一定要注意一些物质的特殊性，以防止类比出错误的结论．凭已有的化学知识，下列类比结果正确的是：（填标序号）．若错误，在其后写出正确的．
①在相同条件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
类比：在相同条件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正确的应该为（若类比正确，此处不写，下同）：．
②向次氯酸钙溶液中通过量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O═HCO₃^-+HClO
类比：向次氯酸钠溶液中通过量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O═HSO₃^-+HClO
正确的应该为：．
③根据化合价Fe₃O₄可表示为：FeO?Fe₂O₃     
类比：Fe₃I₈也可表示为FeI₂?2FeI₃
正确的应该为：．
④CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
类比：Al₄C₃也能水解：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃↓+3CH₄↑
正确的应该为：．

过氧化钠在分析化学中常用来氧化分解（碱熔）某些矿物．例如它能将硫、锰、铬、钒、锡等成分氧化成可溶的含氧酸盐而从试样中分离出来，因此常用作分解矿石的熔剂．例如：Cr₂O₃ +3Na₂O₂ →2 Na₂CrO₄ +Na₂O
上述反应在条件进行，反应中Na₂O₂表现出性．

Na₂O₂与SO₂反应可能的化学方程式为：，书写的理由是：．

Na₂O₂曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂．右下表是人体呼出气体的成分（均为体积百分含量）．

	空气成分	人体呼出气体成分
N2	78%	74%
O2	21%	16%
H2O	0.5%	6%
CO2	0.03%	4%

（1）已知一个人一天大约要产生16molCO₂，若全部被Na₂O₂吸收，需要Na₂O₂g．
（2）若要使被吸收的CO₂与产生的O₂体积相等，就需要在Na₂O₂中添加KO₂．计算要达到该目的，Na₂O₂与KO₂的物质的量之比．
已知：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂
（3）计算100L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O₂、H₂O（g）、CO₂的体积（相同状况下，保留2位小数）．
（4）为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器．100L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100L（可供使用的化学试剂只有Na₂O₂）．通过计算回答：若先利用CO₂，是否还要利用水蒸气？若需要利用水蒸气，需要水蒸气多少升？

钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）将0.01mol下列物质①Na₂O₂②Na₂O ③Na₂CO₃④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；
（3）现有一Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是；
（4）叠氮化钠（NaN₃）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠g．
（5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为（列出计算过程）．

将1.56g Na₂O₂加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为（保留3位小数，用百分数表示保留l位小数）；25℃时NaOH的溶解度为53.00g/100g水，则将该溶液蒸发g水后恢复至25℃可得饱和溶液（保留2位小数）．

图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度（填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化学方程式．

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，而后减小；（D）先逐渐减小，而后增大．你的选择是，（填正确选项的标号．）试用化学方程式和简要文字表述其理由．

碳酸钠俗名或，是一种色体，含10个结晶水的碳酸钠的化学式，写出碳酸钠与盐酸反应的离子方程式．