碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸氢钠俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）有33.6g碳酸氢钠加热分解止无气体产生为止，剩余的固体是（填名称）．
（3）计算（2）剩余固体的物质的量和质量．（写出计算过程）

（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为．
A．逐渐减小  B．逐渐增大  C．先逐渐增大，而后减小  D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，原因是（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO₃溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO₃溶液显碱性的原因：．

过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如图1实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从图2的①、②、③中选哪个图：，B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：．
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于．
（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：．（用甲、乙、丙、丁回答）

氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．
请回答下列问题．
（1）粗盐中含有可溶性CaCl₂、MgCl₂ Na₂SO₄杂质，除去这些杂质的试剂可选用：①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，加入试剂的先后顺序可以是．
（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者后者（填＞、＜或=）．
（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为．
（4）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，方法是：；离子方程式：．
（5）钠与氢气在加热条件下能发生反应，生成一种白色固体．其中氢元素的化合价为-1价，写出白色固体与水剧烈反应生成氢气的化学方程式为．

工业上以NaCl、NH₃、CO₂等为原料，先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关化学反应为：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．
a．NaHCO₃难溶于水                b．NaHCO₃受热易分解
c．NaHCO₃的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．NaHCO₃的稳定性大于Na₂CO₃
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
甲位同学将CO₂气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答有关问题：

①乙装置的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是（填分离操作的名称），该操作需要的玻璃仪器有．乙位同学用图戊装置（其他装置未画出）进行实验．
④实验时，须先从a管通入（填写化学式），说明原因．
（3）请你再设计一种实验室制取少量NaHCO₃的方法（用化学方程式表示）：．

烧碱（NaOH） 和纯碱（Na₂CO₃）与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”．按要求回答下列问题：
（1）完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片：；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液；
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：；
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：；
（2）下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“＞”“＜”“=”填空：
①热稳定性：Na₂CO₃NaHCO₃；
②与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃NaHCO₃；
③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：Na₂CO₃NaHCO₃．
（3）在10mL 1mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L盐酸，完全反应后，在标准状况下生成二氧化碳的体积为L．
（4）碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是（填编号）
a．玻璃           b．水泥          c．造纸          d．海水提取镁．

（1）NaHCO₃是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式．
（2）乙酸和乙醇反应生成一种有香味的物质，写出该反应的化学方程式．

200℃时，11.6g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO₂和水蒸气的质量比．

（1）过氧化钠在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，写出有关的化学方程式．过氧化钠可用来漂白织物、麦杆、羽毛等，其原因是．
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物可以被氢气还原，得到颗粒很细的铁粉，俗称“引火铁”．
写出普通铁粉和水蒸气反应的化学方程式．将“引火铁”撒入装有氯气的集气瓶中，看见集气瓶内火星四射．实验时，需在集气瓶底铺一层细纱，原因是．
（3）通常情况下，氮气的化学性质不活泼，其原因是．写出氮气和氢气反应合成氨的化学方程式．

NaHCO₃受热分解产生Na₂CO₃、CO₂和H₂O
（1）写出该反应的化学方程式．
（2）当16.8gNaHCO₃加热至质量不再变化时，试求生成Na₂CO₃的质量和所产生CO₂在标准状况下的体积．．