化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂0₃和Si0₂）的性质，进行如下实验：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）；
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe（OH）₃的离子方程式．

中学化学常见的A、B、C 3种物质，它们都含有同一种元素．A、B、C之间有下图的转化关系．已知A为生活中常见的金属单质，B的水溶液呈浅绿色．
（1）A的名称为，B中含有的阳离子为（填离子符号）．
（2）检验C中阳离子常用的试剂为．
A．KSCN  B．KCl   C．NaNO₃  D．MgSO₄．

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：，得到棕黄色的FeCl₃溶液，用此溶液分别做如下实验．
（1）取少量FeCl₃溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
（2）取少量FeCl₃溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色．写出反应的离子方程式：．

（1）将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能观察到的现象是．
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO₂，并将溶液分成两等份．
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是．
②将NaHSO₄固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是．

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl  b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂ d．NaOH    e．浓氨水    f．稀盐酸     g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为和（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为和（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

A、向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水

B、等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与 BaC12溶液

C、等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体

D、在NaBr溶液中通入过量氯气

A、Fe2O3

B、FeS

C、Fe3O4

D、FeO

A、铁在纯氧中燃烧

B、红热的铁和水蒸气反应

C、灼烧并蒸干Fe2（SO4）3 溶液

D、加热氢氧化铁固体

A、只有置换反应

B、只有复分解反应

C、置换和复分解反应

D、置换和分解反应

A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3

B、铝土矿的主要成分是Al2O3

C、工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法

D、把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭