取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl₃溶液呈黄色．用此溶液进行以下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应的离子方程式为．
（2）在小烧杯中加入25mL，蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH） ₃胶体．
（3）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线（填“垂直”或“平行”）的角度，可以看到（填“甲”或“乙”）烧杯中会产生丁达尔效应．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．探究过程如下：
【查阅资料】Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
【提出假设】假设l：红色粉末是Fe₂O₃；
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
【设计探究实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
（1）若假设1成立，则加入KSCN试剂后的现象为．
（2）若假设2成立，则此过程中的实验现象是．
（3）若固体粉末放入足量稀硫酸中，经充分反应后，最终固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设（填数字）成立，在此过程中发生的反应除Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O以外，其余反应的离子方程式为．
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者的混合物．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、铁钉、3mol?L^-1H₂SO₄、0.01mol?L^-1KMnO₄、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1KI、20%KSCN、蒸馏水．探究过程如下：
（1）查阅资料：Cu₂O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；单质Cu能将Fe³⁺还原成Fe²⁺：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）提出假设：
假设1：红色粉末是Fe₂O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是；
（3）实验过程：
设计实验方案证明你的假设；根据设计的实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象．

	实验操作	预期现象	结 论
操作1：			假设1或假设3成立
操作2：			假设1成立
			假设3成立
操作3：			假设2或假设3成立
操作4			假设2成立
			假设3成立

已知FeC₂O₄?2H₂O 在受热先失去结晶水，继续加热FeC₂O₄分解为气体和一种铁的氧化物，某实验小组利用如下装置（部分固定和加热装置略）探究草酸钙分解气体部分产物及固体产物的实验式．
（1）请指出该装置一处缺陷：
（2）完善并连好装置后，需进行的实验操作有：①；②加药品和试剂；③给A、C装置加热…
（3）若分解的气体中含有CO，则观察到的现象是．
（4）甲同学欲要检测得到的固体是否含有+3价的铁元素，他应该选择的试剂是（填序号）
A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．铁粉
（5）若实验前将3.6g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）加入大试管加热分解，充分反应后得到1.44g黑色固体，则该铁的氧化物是．（填化学式）

我市大宝山铁矿的铁矿石主要成分是褐（赤）铁矿（主要成分是Fe₂O₃和脉石SiO₂）．大宝山选矿厂采用最新的“磁化焙烧”工艺，将含脉石的细粒铁矿粉加入磁化焙烧炉中，焙烧温度控制在700～850℃之间，利用煤粉不完全燃烧产生的还原性气体CO作还原剂，同时使铁矿粉在焙烧炉内剧烈翻腾，将褐（赤）铁矿转化为磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄），进而将矿石与脉石有效分离．大宝山选矿厂选矿的主要工艺流程如下：
（1）经粗选的铁矿石粉碎的目的是；
（2）写出磁化焙烧炉时反应的化学方程式；
（3）实现磁铁矿粉与脉石分离的原理是；若在实验室除去少量该褐（赤）铁矿中的脉石SiO₂，则可向其中加入溶液，加热，过滤，得到较纯净的Fe₂O₃；
（4）已知煤粉不完全燃烧时还有炭单质产生．磁化焙烧过程中另外需加入CaCO₃进行铁矿石的脱硫处理，如图为加CaCO₃和不加CaCO₃对磁铁矿粉产率的影响，根据图象分析，CaCO₃的另一作用为；

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图

①步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸         B．双氧水     C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是 （填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂： （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式．

工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ），具体生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是（填离子符号）．
（2）步骤Ⅲ中可选用试剂调节溶液的pH（填字母）．
A．稀硝酸    B．氨水 C．氢氧化钠溶液      D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO₃ 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是．
（5）在空气中煅烧FeCO₃ 生成产品氧化铁的化学方程式为．

K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O（硫酸亚铁铵）、H₂C₂O₄（草酸）、K₂C₂O₄（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：

反应的原理为：
沉淀：（NH₄）2Fe（SO₄）₂?6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄?2H₂O↓+（NH₄）2SO₄+H₂SO₄+4H₂O
氧化：6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄═4K₃[Fe（C₂O₄）₃]+2Fe（OH）₃
转化：2Fe（OH）₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]+6H₂O
（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是．
（2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．
（3）在沉淀中加入饱和K₂C₂O₄溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H₂O₂溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是．
（4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
步骤三：用标准KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO₄溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn²⁺）．
步骤四：…．
步骤五：计算，得出结论．
请回答下列问题：
①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、、．
②步骤二中若加入KMnO₄的量不足，则测得铁含量（填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是．
③写出步骤三中发生反应的离子方程式：．
④请补充步骤四的操作：．

铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈黄色，FeCl₃溶液的分散质是，分散剂是．
（2）Fe（OH）₃是难溶于水的固体，那么分离Fe（OH）₃与水的悬浊液常用的方法是．
（3）Fe（OH）₃胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．以饱和FeCl₃溶液为原料制备Fe（OH）₃胶体的方法是．
（4）在FeCl₃溶液、Fe（OH）₃胶体、Fe（OH）₃悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是，最小的是．
（5）鉴别FeCl₃溶液和Fe（OH）₃胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是．

金属材料包括和，其中铁的合金包括和．铁生锈实际上是铁与、等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是．将生锈的铁钉放在过量的稀盐酸中，开始会看到化学方程式为：过一会又会看到铁钉表面
，化学方程式为：．