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A、根据反应5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4?7H2O)是否变质 | B、根据反应H3PO3+2NaOH(足量)═Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸 | C、根据反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性 | D、根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强 |
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A、实验①中铁钉只做还原剂 | B、实验②中Fe2+既显氧化性有显还原性 | C、实验③中发生的是置换反应 | D、上述实验证明氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+ |
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A、陈述I:Fe3+有氧化性;陈述II:FeCl3溶液可溶解废旧电路板中的铜 | B、陈述I:SiO2有导电性;陈述II:SiO2可用于制备光导纤维 | C、陈述I:NH3有还原性;陈述II:NH3可用H2SO4吸收 | D、陈述I:浓HNO3有酸性;陈述II:浓HNO3不可用铁制容器盛放 |
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A、铁屑用碳酸钠溶液浸泡的目的主要是为了除去酸性物质 | B、经碳酸钠溶液处理的铁屑中应立即加入过量的硫酸以保证铁屑完全溶解 | C、铁屑在硫酸中处理后必须趁热过滤 | D、硫酸亚铁铵溶液在蒸发皿中要蒸发浓缩至干为止 |
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A、Fe3+、Fe2+ | B、Fe2+、Cu2+ | C、Cu2+、Fe3+ | D、Cu+、Cu2+ |
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A、Fe,Fe2+ | B、Cu,Fe2+、Cu2+ | C、Cu、Fe,Fe2+、Cu2+ | D、Cu,Fe2+ |
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A、Cu是还原剂,被腐蚀 | B、Fe3+是氧化剂 | C、该反应是置换反应 | D、该反应中FeCl3发生氧化反应 |
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A、剩余固体一定是铁 | B、剩余固体一定是铜 | C、反应后溶液中一定有Fe2+ | D、反应后溶液中滴入KSCN溶液可能变成红色 |
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A、铜能溶于氯化铁溶液中,是由于Fe3+的氧化性比Cu2+强 | B、金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火 | C、浓硫酸可用铝槽车运输,是由于常温下铝与浓硫酸不会发生反应 | D、做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象 |
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