铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是．
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有、．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在（填仪器）中，滴定时加入（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为（小数点后面保留一位有效数字）．

某化学兴趣小组进行“Fe²⁺”与“Fe³⁺”转化实验：向FeCl₂溶液中加入少量KSCN溶液，溶液无明显变化，再加入少量双氧水，溶液变红，继续滴加至过量，发现溶液红色褪去，同时有气泡生成．他们针对此异常现象展开探究，请回答有关问题：
（1）该小组对于产生气体的原因有两种猜测：
猜测一：，
猜测二：红色退去可能是SCN^- 被H₂O₂氧化，同时产生的气体中可能含有氮气、二氧化碳、二氧化硫．
（2）化学小组针对猜测二设计下面的实验来验证气体成分：
试管A中盛放品红溶液，若实验中品红溶液褪色，证明气体中含有；
试管B中的溶液是酸性高锰酸钾溶液，其目的是，预期试管B中的现象是；试管C中盛有澄清石灰水，目的是；试管D和烧杯的作用是．以上实验证明SCN^-能被H₂O₂氧化．请写出该反应的离子方程式：．
（3）根据题目信息及以上实验推断，Fe²⁺ 和SCN^-中还原性较强的是，理由是．
（4）有学生认为SCN^- 的氧化产物可能还有硫酸根离子，请设计一个简单实验证明该假设是否正确．．

某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到．工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为．

阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用甲醛：CH₂O表示）．
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径．这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，（1）中的维生素C是剂，（2）中的CO₂剂，写出（2）中的离子方程式．

将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某溶液中充分反应（假定容器不参与反应）．
试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是，铜单质 （填“一定”或“可能”） 存在．
（2）若FeCl₃和CuCl₂都有剩余，则容器中不可能有的单质，Fe²⁺，（填“一定”或“可能”） 存在．

（1）向H₂O₂溶液中滴加FeCl₃溶液，可发生下列反应：H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
在以上反应中Fe³⁺实际上起着作用，总反应式为．
（2）I₂与Fe³⁺一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H₂O₂+I₂=2HIO，．
总反应式为．
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．该反应的离子方程式为：．
（4）铁酸钠（Na₂FeO₄）可作为一种新型净水剂，在反应中Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是．
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”溶解铜．
（1）写出该反应的化学方程式：；
（2）请在上式中标出电子转移的方向和数目；
（3）写出FeCl₃与足量的Zn反应的化学方程式：．
（4）腐蚀液用久会失效，但可以回收利用：
①、若要得到单质铜，下列试剂能实现的是（填序号）
A、氯气       B、铝       C、硝酸       D、稀硫酸       E、铁
②、若要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现的是（填序号）
A、氯气       B、铝       C、硝酸       D、稀硫酸       E、铁．

维生素C又称“抗坏血酸“，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有（填“氧化性“或“还原性）

向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．（忽略溶液体积变化）
（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是（填化学式）．
（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为L．
（3）原溶液Fe（NO₃）₃的浓度为．

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式．
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度积常数K_sp=1.1×10^-36．室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe³⁺是否沉淀完全．（提示：当某离子浓度小于10^-5mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全）