A、若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

B、若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O2 催化剂 . △ 4NO+6H2O

C、若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D、若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

A、X一定是金属元素

B、（n-m）一定等于1

C、由X生成1mol XYm时转移的电子数目一定为4NA

D、三个化合反应一定都是氧化还原反应

A、甲为C，X为O2

B、甲为SO2，X为NaOH溶液

C、甲为Fe，X为Cl2

D、甲为AlCl3，X为NaOH溶液

某学生做了如下一个实验：取0.1mol/L Fe³⁺试液2滴，加入过量的8mol/L浓度的NaOH溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K₄Fe（CN）₆溶液．
已知：FeCl₂与K₃Fe（CN）₆、FeCl₃与K₄Fe（CN）₆都生成兰色晶体--铁蓝：KFeFe（CN）₆．
（1）滴加K₄FeCN₆溶液的目的是，可观察到的现象是； 
（2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？
（3）写出上述反应方程式：； 
（4）对离心液酸化应选取（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”），为什么？．

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：在盛有新配制的FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再加入浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学们的好奇心与求知欲望，他们对此现象设计了探究性实验．
（1）甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是．
（2）乙同学认为红色消失，说明Fe（SCN）₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原反应，推测可能是KSCN与HNO₃作用．根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断SCN^-的结构式为．
（3）根据乙同学的，观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的Ba（OH）₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀．（此过程中溶液颜色变化不必细究），请写出向浓HNO₃中滴入KSCN离子的方程式：．
（4）丙同学认为SCN^-的性质 还可进一步探究，设计了方案2，向Fe（SCN）₃中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是．
（5）通过本次探究，可知用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意．

绿矾是一种重要的化工原料．
【问题1】绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．可供选择的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、Cl₂水、NaOH溶液、BaCl₂溶液请参与完成方案设计．
实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
方案1：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是；实验结论：证明绿矾样品没有被氧化．
方案2：取少量溶液，加入几滴试剂，如果观察到的现象是．
实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
使用FeSO₄时，如要防止Fe³⁺的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式．
【问题2】以绿矾为原料可以制取聚合硫酸铁（SPFS）．聚合硫酸铁是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用．其组成可表示成Fe_x（OH）_y（SO₄）_z?nH₂O（其中Fe为+3价）．工业上常用的一种制备流程为：

取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl₂溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g，向上述滤液中加入NH₃?H₂O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe₂O₃固体2.800g．通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为．（写出计算过程）

FeSO₄?7H₂O晶体在空气中易被氧化，为检验其是否已被氧化，可取少量样品溶于适量水后加入溶液检验；如已氧化，可向其中加入过量以除去其中的Fe³⁺，反应的离子方程式为．

铁元素在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．
（1）某补铁口服液中的铁是Fe²⁺，某学生向其中加入NaOH溶液，则他应该观察到的现象是，该过程中的化学方程式（或离子方程式）为；．
另一学生怀疑其中的Fe²⁺可能变质，为验证他的想法，可向该口服液中加入溶液，若观察到的现象，则证明已经变质．

铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是．
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是．
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的SCN-被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论

为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5ml 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mlCCl₄振荡
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液．
（1）探究活动I的实验现象为．
探究活动Ⅱ的实验现象为．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃溶液，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生蓝色沉淀，则   ．
步骤二：	若乙醚层呈血红色，则   ．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．
Ⅳ．为了测定探究活动I中的FeCl₃稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是．
②重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL，则FeCl₃稀溶液物质的量浓度为mol/L．
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．