A、4

B、5

C、6

D、7

A、10   8

B、7   10

C、8   10

D、9    7

A、MO3

B、MO2

C、MO2?2MO3

D、2MO2?MO3

A、1：1

B、2：1

C、1：2

D、3：2

A、6

B、4

C、3

D、2

由CO₂、H₂O（g）组成的混合气体共a mol，其中CO₂的物质的量分数为x．将该混合气体缓慢通过装有1mol Na₂O₂的真空管，充分反应后，维持120℃、1.01×10⁵Pa．收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g．
（1）若a=1，则y=（用含x代数式表示）；
（2）若a=2，x=0.5时，反应后所得气体的成份是；
（3）若a=2，y=28时，则x的取值范围；
（4）若a=1.25，试在图中作出y与x的关系曲线，并在y轴标明曲线起点和终点的数值．

将标准状况下4.48L的CO₂通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO₂g．
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g Na₂CO₃固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是或．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是或．

碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应：
NH₄HCO₃+Ca（OH）₂ 

△

CaCO₃+NH₃↑+2H₂O↑； 
NH₄HCO₃ 

△

NH₃↑+CO₂↑+H₂O↑．
现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x．在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg．
（1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
①x=0.5时，剩余固体是，质量是g．
②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出变化的图象．

（2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）．

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应方程式如下：
Na₂SO₄+4C

高温

Na₂S+4CO↑             Na₂SO₄+4CO

高温

Na₂S+4CO₂．
（1）现要制取Na₂S 11.70g，若生成过程中无水芒硝的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝g（精确到0.01）．
（2）若在反应过程中生成的Na₂S 物质的量为3mol，则消耗的碳单质的物质的量 n的范围是mol≤n≤mol．若产生的气体最终只有CO₂，则消耗的碳的物质的量为mol；若生成等物质的量CO和CO₂，则消耗的碳的物质的量为mol．
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成 Na₂S的物质的量为 ymol，生成的 CO 和 CO₂的物质的量之比为 x，则x 与 y的关系为 y=．
（4）Na₂S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na₂SO₄ 及 Na₂SO₃，现称取已经部分氧化的硫化钠样品78.40g 溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀19.20g，放出H₂S气体2.24L  （标准状况）．请计算：78.40g样品中各氧化产物的物质的量（写出必要的计算过程）．

A、KOH大于KHCO3

B、KOH等于KHCO3

C、KOH小于KHCO3

D、KOH与KHCO3可以任何比混和